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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(
A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、CO32
B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl、NO3
C.在強堿溶液中:Na+、K+、Cl、HCO3
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl、CH3COO

【答案】B
【解析】解:A.Fe2+有顏色,不符合題目無色要求,且Fe2+、CO32不能大量共存,故A錯誤;
B.離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故B正確;
C.堿性條件下HCO3不能大量共存,故C錯誤;
D.pH=1的溶液中,CH3COO不能大量共存,故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子.這種元素位于周期表的(
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期Ⅳ族
D.第3周期ⅣA族

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【題目】下列物質轉化要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(
A.SO32→SO2
B.SO2→S
C.Fe2+→Fe3+
D.Cl2→ClO

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【題目】據報道,某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫:2H2O2H2↑+O2,下列說法正確的是( )

水的分解反應是放熱反應

氫氣是一級能源

使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應

若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來,可以改善生存環(huán)境

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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【題目】20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl的物質的量濃度= , Ba2+的物質的量=

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【題目】某化學興趣小組設計實驗,測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數。

甲方案:

實驗步驟為:①稱量空坩堝的質量為A g

②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱

④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g

⑥重復③至⑤操作,直至恒重,質量為D g

1坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

2計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為___________填“A”、“B”、“C”或“D”。

乙方案:

在天平上準確稱取0.3000 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000 mo1·L-1,的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達到滴定終點時產物為NaHCO3。重復上述操作兩次,消耗鹽酸的體積為20.00 mL。

3配制上述鹽酸標準溶液100 mL,若用2.0 mol·L-1HCl進行配制,需用滴定管量取該HCl溶液________mL;定容時俯視刻度線,將導致配制的溶液濃度___________填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”

4樣品中Na2CO3的質量分數為___________用百分數表示,精確到0.1%。

丙方案:

稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

5某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b。若裝置不漏氣,則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實驗時,裝置A中c的作用_____________、_____________。

6為了提高測定的準確性,應選用裝置A和__________填寫字母標號進行實驗。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素原子的核外有三個能層,最外能層有4個電子,該原子核內的質子數為 (  )

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A.1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數均為10NA

B.標準狀況下,22.4L CHCl3中含C—H鍵數目為NA

C.1mol Fe與足量的稀HNO3反應時,轉移3NA個電子

D.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為0.1NA

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【題目】在常溫下,發(fā)生下列幾種反應

根據上述反應,下列結論判斷錯誤的是

A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+=2A3++2Z-

B.Z2在①③反應中為氧化劑

C.氧化性強弱的順序為:XO4->Z2>B2>A3+

D.X2+是XO4-的還原產物

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