將10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀釋,有關稀釋后醋酸溶液的說法中,錯誤的是

[  ]

A.

電離程度增大

B.

溶液中離子濃度均減小

C.

溶液導電性增強

D.

溶液中醋酸分子減少

答案:C
解析:

弱電解質(zhì)溶液加水稀釋后電離平衡向右移動,但溶液體積增大的程度更大,所以各微粒的濃度均減。


練習冊系列答案
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20 ℃時,將10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的硫酸混合,2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁.已知溫度每升高10 ℃,該化學反應速率就增大到原來的2倍.那么在50℃時,同樣的反應要同樣看到渾濁,需要的時間是

[  ]

A.

40 s

B.

15 s

C.

48 s

D.

20 s

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下列說法中正確的是

[  ]

A.

將10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B.

將100 mL 5 mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液,HCL物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L

C.

將10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液與90 mL水混合,所得溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度約為0.01 mol/L

D.

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20℃,將10 ml 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 ml 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合,2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁.已知溫度每升高10℃,化學反應速率增大到原來的2倍,那么50℃時,同樣的反應要看到明顯渾濁,需要的時間是

A.

15秒

B.

20秒

C.

40秒

D.

48秒

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科目:高中化學 來源:2009屆三亞市一中高三年級第二次月考、化學試卷 題型:013

下列離子方程式中,表達正確的是

[  ]

A.

向NaHS溶液中通入適量氯氣:HS+Cl2=S↓+H++2Cl

B.

向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.

將10 mL 0.1 mol·L-l HCl溶液與20 mL 0.05 mol·L-l Na3PO4溶液混合3H++2PO43―=H2PO4+HPO42―

D.

向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液

Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32―+2H2O

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