2．一化學興趣小組測得某品牌漂白粉〔CaCl2 與Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為32.0%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．56.8%B．36.4%C．11.2%D．45.6%

分析 CaCl2 與Ca（ClO）2的混合物中Ca、Cl原子數(shù)目之比為1：2，則Ca元素與Cl元素質(zhì)量之比為40：71，結(jié)合Ca元素質(zhì)量分數(shù)計算Cl元素質(zhì)量分數(shù)，進而計算氧元素質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：CaCl2 與Ca（ClO）2的混合物中Ca、Cl原子數(shù)目之比為1：2，則Ca元素與Cl元素質(zhì)量之比為40：71，Ca元素質(zhì)量分數(shù)為32.0%，則Cl元素質(zhì)量分數(shù)為32.0%×$\frac{71}{40}$=56.8%，則氧元素質(zhì)量分數(shù)為1-32.0%-56.8%=11.2%，
故選：C．

點評 本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)計算，關(guān)鍵是根據(jù)化學式確定Ca、Cl元素質(zhì)量之比，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L
B．0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子 數(shù)目均為0.1NA
D．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于Na2CO3溶液的說法，正確的是（　�。�
A．相同溫度下，Na2C03溶液中水的電離程度比純水的電離程度小
B．相同溫度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈紅色，NaHC03溶液中滴加酚酞顏色更深
C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的數(shù)目為NA；則Na+的數(shù)目大于2NA
D．CaC03在飽和Na2C03溶液中的KSP比在純水中的KSP小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a腐蝕水利設(shè)施    b影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）過氧化氧的主要作用是b（填字母）．a(chǎn)還原劑    b氧化劑
（4）自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質(zhì)是HClO（填化學式）．
（5）污水處理中的主要化學方法有中和法、混凝法_、_沉淀法_、氧化還原法．
（6）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol•L）-10.160.940.18
稀釋后的溶液中c（Fe2+）=0.12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極，燒杯中液體體積均為100mL，放置一段時間后（溶質(zhì)都有剩余），回答下列問題（不考慮溶液體積變化）
（1）丙是原電池池，丙中的SO42-向負極移動
（2）甲池中可觀察到得現(xiàn)象是a1上產(chǎn)生氣泡，a2上析出紅色固體，溶液顏色變淺，總反應(yīng)化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）寫出a3上的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑
（4）當丙中a5質(zhì)量減輕0.28克時，乙中PH為多少？13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．用硫磺熏蒸使銀耳增白
B．用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率
C．用明礬對自來水進行殺菌消毒
D．限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t/℃515253550
K1 000850690625400
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于690

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是利用乙酰丙酸  合成聚芳酯E的路線：

已知：

（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基（填官能團名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于有機物B的說法錯誤的是c
a．能發(fā)生取代反應(yīng)       b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng)     d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學方程式為．
（5）C的分子式為C8H6O4，F(xiàn)是符合下列條件的C的同分異構(gòu)體
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                      ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有四種化學環(huán)境不同的氫原子   ④苯環(huán)上只有2個取代基，無結(jié)構(gòu)
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖表示酸雨的形成，關(guān)于酸雨下列說法正確的是（　　）
A．酸雨的PH為5.6
B．酸雨的形成過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．酸雨的主要成分為氮、硫元素的氧化物
D．形成酸雨的主要原因是因為雷雨天氣

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