Question

【題目】常溫下，向某濃度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA－、A2－三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�

A.曲線1表示溶液中HA－的物質的量分數(shù)與pH的關系

B.pH＝1.2時，溶液中c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A）

C.pH＝2.7至pH＝4.2的過程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不變

D.pH＝4時，溶液中存在下列關系：c（K＋）＞c（A2－）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（OH－）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖可知曲線1表示H2A、曲線2表示HA－、曲線3表示A2－，A錯誤；

B.pH＝1.2時，c(A2－)＝0，且c(HA－)＝c（H2A），因此根據(jù)電荷守恒可得：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），代入即為c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（H2A），B正確；

C.pH＝2.7至pH＝4.2的過程中，逐滴加入KOH溶液，溶液總體積在增大，故根據(jù)物料守恒n（H2A）、n（A2－）、n（HA－）之和不變，則c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和減小，C錯誤；

D.觀察圖像pH＝4時，溶液中存在下列關系：c（K＋）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c(OH－)，D錯誤。

故選B。