【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以H2的燃燒熱為1/2×571.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B. 令H2(g)和CH3OH(l)的質(zhì)量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為1/2×1/2×571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為1/32×1/2×1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故B正確；

C. 中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；

D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJmol-1改寫為3H2(g)+3/2O2(g) ═ 3H2O(l) △H=(3/2×571.6)kJmol1，2CH3OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+4H2O(l) △H=1452kJmol1改寫為CO2(g)+2H2O(l) = CH3OH(l)+3/2O2(g)) △H=+(1/2×1452)kJmol1改寫后的方程相加即得3H2(g)+CO2(g) = CH3OH(l)+H2O(l)，所以其△H═(3/2×571.6)+(1/2×1452)=131.4kJmol1，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B.由C(石墨)→C(金剛石)；△H＝+1.9kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 由反應(yīng)的ΔH >0

B. 由反應(yīng)的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1

B.從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的濃度為1mol·L-1

C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

D.中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質(zhì)量為64)。現(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問：

（1）哪種物質(zhì)過量？______

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數(shù)為多少？______

（5）若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液。求：

（1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積_____。

（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

（3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥

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