向一定體積的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中階段未畫出。圖Ⅱ?yàn)?img width=15 height=24 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/2009/11/16/21/2009111621512030755554.files/image017.gif'>時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中階段為使用催化劑。

請回答下列問題：（1）若，則階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________；

   （2）階段改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量濃度為______________。各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示： 

則（保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為____________（用“>”、“<”或“=”連接）；

（3） 階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________；

（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入，要達(dá)到時(shí)刻同樣的平衡，要滿足的條件為________________。

 

 【解析】 

（1）0.02 mol?L-1?min-1

    （2）減小壓強(qiáng)；0.5 mol?L-1；

0.84； K1= K2= K3= K4＜ K5

（3）2A(g)+B(g)=3C(g)   ΔH=200a kJ?mol-1

（4）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入
1
3
molCO2、
1
3
molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
40%
40%
；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為
42
42
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中t0～t1，c（B）出．圖Ⅱ?yàn)閠2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中tt3～t4階段為使用催化劑．
請回答下列問題：
（1）若t1=30min，則t0～t1，階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
；
（2）t4～t5，階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 t2～t3 t3～t4， t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1
0.84
0.84
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
（3）t5～t6，階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭三十三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）.向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0--t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請回答下列問題：
（1）若t1="15" min，則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol· L—1·min—1。
（2）t4--t5階段改變的條件為          ，B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L—1。
（3）t5----t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                             

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                     ；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO2、molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                 ；

（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率                               ；

（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                  kJ。

 

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