Question

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中t₀～t₁，c（B）出．圖Ⅱ?yàn)閠₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中tt₃～t₄階段為使用催化劑．
請回答下列問題：
（1）若t₁=30min，則t₀～t₁，階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.01mol/L?min

；
（2）t₄～t₅，階段改變的條件為

減小壓強(qiáng)

，B的起始物質(zhì)的量濃度為

0.5mol/L

．各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4，	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁

0.84

（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為

K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅

（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
（3）t₅～t₆，階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象中 C的濃度變化結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算得到，v=

△c

△t

；
（2）圖Ⅱ是在四種不同情況下影響化學(xué)的平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑；
t₃～t₄和t₄～t₅這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，
t₃～t₄的平衡比原平衡的速率要快，而t₄～t₅的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因?yàn)闂l件只能用一次，t₄～t₅段為減壓；
反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖Ⅰ可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，寫出該反應(yīng)的方程式為2A（g）+B（g））?3C（g），起始2molA所對應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是2L，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算得到B的起始濃度；t₅-t₆ 階段為升高溫度，v（正）＞（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；
根據(jù)平衡常數(shù)，平衡移動(dòng)解答K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和焓變計(jì)算得到熱化學(xué)方程式；

解答：解：（1）30min內(nèi)，以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=

0.6mol/L-0.3mol/L

30min

=0.01mol/L?min；
故答案為：0.01mol/L?min；
（2）圖Ⅱ是在四種不同情況下影響化學(xué)的平衡，而影響平衡的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑； t₃～t₄和t₄～t₅這兩段平衡是不移動(dòng)的，則只能是壓強(qiáng)和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，
t₃～t₄的平衡比原平衡的速率要快，而t₄～t₅的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因?yàn)闂l件只能用一次，t₄～t₅段為減壓；
反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖Ⅰ可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，寫出該反應(yīng)的方程式為2A（g）+B（g））?3C（g），起始2molA所對應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是2L；依據(jù)化學(xué)三段式列式計(jì)算得到
                             2A（g）+B（g））?3C（g），
 起始量（mol/L）  1       c        0.3
變化量（mol/L）   0.2     0.1      0.3
平衡量（mol/L）   0.8      0.4      0.6  
c（B）=0.5mol/L；
平衡常數(shù)K₁=

c3(C)

c2(A)c(B)

=

0．63

0．82×0.4

=0.84
t₅-t₆ 階段為升高溫度，v（正）＞（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅；
（3）t₅～t₆，階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，所以2molA反應(yīng)熱量變化為200aKJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol；
故答案為：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析理解，熱化學(xué)方程式的書寫，平衡計(jì)算的應(yīng)用，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．