【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e- = 4OH-
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;
③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2
④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑦ D.③⑥⑦
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置為 ,表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;
a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b. 在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體,在實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末,則清洗該試管的方法是 。
(5)已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物,寫出該化合物的電子式 ,該化合物中的化學(xué)鍵類型有 。
(6)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題:
(1)ClO2的沸點為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的試劑是 (填序號)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 (填序號)。
A.尾氣吸收時充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率
C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式: 。
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2,在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
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【題目】下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì),能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是
A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸
C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 100 ℃純水的pH=6,所以水在100 ℃時呈酸性
B. pH=3的鹽酸溶液,稀釋至10倍后pH>4
C. 0.2 mol·L-1的醋酸,與等體積水混合后pH=1
D. 常溫時,pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉等體積混合后pH=7
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【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為41.6g,當(dāng)其[緩慢經(jīng)過無水CaCl2時,CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為( )
A.11.2g B. 13.2 g C.8.8g D.20g
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【題目】用斐林試劑檢測還原糖時,其溶液的顏色變化過程為
A. 淺藍(lán)色→無色→棕色 B. 淺藍(lán)色→棕色→磚紅色
C. 棕色→淺藍(lán)色→磚紅色 D. 棕色→磚紅色→綠色
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【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題:
(1)F的原子的M層電子排布式為 。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .
(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。
(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為 。
(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 ;(黑色球表示F原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。
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