【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂;
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有2個N—H鍵斷裂;
③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2
④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變;
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;
⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑦ D.③⑥⑦
【答案】C
【解析】
試題分析:①一個N≡N斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂,表示的都是正反應速率,無法判斷正逆反應速率是否相等,故①錯誤;②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂,速率之比不等于計量數之比,故②錯誤;③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2,不一定不變,所以不一定平衡,故③錯誤;④保持其它條件不變時,體系壓強不再改變,反應方程式兩邊氣體的體積不相等,壓強不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故④正確;⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變,說明各組分的濃度不變,達到了平衡狀態(tài),故⑤正確;⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變,由于氣體的質量不變,容器的容積不變,所以氣體的密度始終不變,故密度無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故⑥錯誤;⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(Lmin),逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin),說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故⑦正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH值
A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于生命物質基礎的敘述,不正確的是
A. 胞嘧啶脫氧核糖核苷酸由C、H、O、N、P五種元素組成
B. 組成活細胞的主要元素中O的含量最高
C. 組成蛋白質的氨基酸均含有C、H、O、N元素
D. C、H、O、N、P是組成生物大分子物質所共有的元素
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【題目】(1)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)和成,而氨又可以進一步制備硝酸。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 。
(2)研究在其他條件不變時,改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質的量):
圖像中T2和T1的關系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
a、b、c三點中,N2轉化率最高的是 (填字母)。
若容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1molN2,n(H2)=3mol,經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則v(NH3)= 。
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ·mol-1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的△H增大
④已知:
共價鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數據可以計算出的焓變
⑤根據蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等
⑥25℃,101kPa,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是
A.生成Al(OH)3沉淀的最大質量為0.78g
B.加入70ml NaOH 時溶液呈堿性
C.的最大值為1.5
D.的取值范圍為0≤ a<45mL
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【題目】車用妄全氣囊中反應方程式為NaN3=2Na+3N2↑,用雙橋線標出電子轉移的數目和變化類型,指出氧化劑和還原劑。若要得到標準狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3(寫出計算過程),NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A.鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應:2H2O+O2+4e- = 4OH-
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池,發(fā)生了電化學腐蝕
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