【題目】下列各組物質(zhì)中,均屬于共價化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是( )

A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO3

【答案】B

【解析】A. N2H2都是單質(zhì),不是化合物,故A錯誤;B. H2SCO2都屬于共價化合物,都含有極性共價鍵,故B正確;C. O2是單質(zhì),不是化合物,故C錯誤;D. Cl2是單質(zhì),不是化合物,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

A.鋁熱劑B.生鐵C.漂粉精D.純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2O3Al2O3

A.是兩性氧化物B.可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.可與鹽酸反應(yīng)D.可溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是( )

A.醋酸 B.金屬鈉 C.碳酸鈣 D.無水硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表:

實驗
序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=mol/L,推測實驗2中還隱含的條件是
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3 , 實驗1的反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=).

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【題目】鉀的金屬活動性比鈉強,其根本原因是(  )

A. 鉀的密度比鈉的小

B. 鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大

C. 鉀比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D. 加熱時鉀比鈉更容易融化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在離子RO3n-中,共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )

A. Axn48 B. Axn24 C. Axn24 D. Axn24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子不能大量共存的是

A. NH4、Fe3、SO42NO3B. Na、Ca2、ClCO32

C. K、Na、SO42、S2D. K、Na、ClNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:

(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:_______________________________________

(2)(H3PO2)中,磷元素的化合價為_________________

(3)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為:________填化學(xué)式)

(4)已知:甲醇脫水反應(yīng) ①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應(yīng)

②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 △H=________kJ·mol-1

(5)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K=________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為:______,理由是:__________

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