Question

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．400℃，催化劑作用下，反應A：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O
（1）已知：
Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ如圖，①H₂O的電子式是

．
②反應A的熱化學方程式是

4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol

．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為

32

KJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）

強

．

Answer 1

分析：II①水是共價化合物依據(jù)電子式書寫方法寫出電子式；
②反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出；
③依據(jù)反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，焓變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量計算．

解答：解：II①水是共價化合物，氧原子和兩個氫原子形成兩個共價鍵，電子式為：，
故答案為：；
②依據(jù)反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol；
故答案為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol
③焓變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強，
故答案為：32；強．

點評：本題考查了電子式的書寫、熱化學方程式書寫，化學鍵鍵能和焓變關系計算，圖象分析判斷，題目難度中等．