用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A：4HCl+O2 
 CuO/CuCl2 
.
400℃
2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．精英家教網(wǎng)
則斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為（　�。�
A、16kJB、24kJ
C、32kJD、48kJ
分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量差．
解答：解：E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握鍵能與焓變關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO/CuCl
400℃
2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：
Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．
反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
；
（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出
劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．400℃，催化劑作用下，反應(yīng)A：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
（1）已知：
Ⅰ反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ如圖，①H2O的電子式是
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
KJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
強(qiáng)
強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?北京）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H2O的電子式是
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
強(qiáng)
強(qiáng)
．
（2）對(duì)于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)．

①曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的投料比是
4：1
4：1
．
②當(dāng)曲線(xiàn)b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是
投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
．
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
30.8%
30.8%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O

已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ、

判斷下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1

B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H—O 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

 

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