【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molA和1molB進行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡時生成0.6molC。下列說法正確的是( )
A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時,可以判斷反應(yīng)已達到平衡
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)?/span>5L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍
C.達到平衡時,C的體積百分含量為0.353
D.其他條件不變,若增大壓強,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。完成下列填空:
(1)該反應(yīng)中被氧化是元素是_________;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=_________。增大NO2濃度,平衡常數(shù)K_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)若上述反應(yīng)在密閉容器中進行,能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。
a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2和NO的體積比保持不變
c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時間內(nèi)v(NO2)=_________(用相關(guān)字母表示)。
(4)請寫出兩種能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施____________、______________。
(5)其他條件相同,催化劑不同時,上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________
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【題目】1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:
已知:1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 狀態(tài) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1-萘酚 | 144 | 無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1-乙氧基萘 | 172 | 無色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無色液體 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 |
(1)將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是________。
(2)裝置中長玻璃管的作用是:______________。
(3)該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡述理由_____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。
a.③②④① b.①②③④ c.②①③④
(5)實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是____________。
(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為________。
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【題目】往有機聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,生產(chǎn)工藝如下:
完成下列填空:
(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)合成反應(yīng)后,繼續(xù)在393K~523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O,水熱處理后,進行過濾、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___。
(4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果較好的是___,原因是___。
(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂。請設(shè)計提取金屬鎂的工藝流程(框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱,箭頭上標明轉(zhuǎn)化條件):___
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【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分數(shù),P表示氣體壓強,C表示濃度)
A.B.C.D.
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【題目】根據(jù)要求填空:
(1)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料,已知25℃,101KPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___。
(2)某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH__7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中,c(OH-)=__。
(3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為___、___(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c(NaA)__c(NaB)(填“>”、“<”或“=“)。
(5)25℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。(已知:當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應(yīng);Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,lg2=0.3)
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【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2
B.該反應(yīng)的△H=E1-E2
C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時的能量變化
D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時的能量變化
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【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH=7
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是
A.圖甲表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
B.圖乙表示25℃時,分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
C.圖丙表示25℃時,向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系
D.根據(jù)圖丁,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右
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