【題目】下列水解離子方程式表達(dá)正確的是(
A.CH3COONa的溶液:CH3COO+H2O═CH3COOH+OH
B.NH4Cl的溶液:NH +H2O?NH3?H2O+H+
C.Na2CO3的溶液:CO +H2O?H2CO3+2OH
D.AlCl3的溶液:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+

【答案】B
【解析】解:A.CH3COONa的溶液,水解的離子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH , 故A錯誤;B.NH4Cl的溶液,水解的離子方程式:NH +H2ONH3H2O+H+ , 故B正確;
C.Na2CO3的溶液,水解的離子方程式:CO +H2OHCO3+OH , 故C錯誤;
D.AlCl3的溶液,水解的離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ , 故D錯誤;
故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合,溶液中CH3COOH CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

(1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測出來的物質(zhì)是完全一致的,請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。把溶液中的陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。

(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。

(4)保存E溶液時候為什么要加入單質(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的流程如下:

(1)輝銅礦中銅元素的價態(tài)為_________________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除了不溶性礦渣外,還有S、________________________,寫出“浸取”過程中生成S 的離子方程式_______________________

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取劑。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ,能加快銅元素的浸取速率,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②____________

(4)“沉錳”時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)結(jié)晶得到的鹽主要是____________(填化學(xué)式,下同),流程中可循環(huán)的物質(zhì)是_________________。

(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見下圖,轉(zhuǎn)化時負(fù)極的電極 反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe (OH)3和鹽酸,有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:、加熱蒸干并灼燒最終得到 . (填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(
A.
B. Fe3+
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________________;

(2)實驗室用該硫酸配制240mL046 mol·L-1的稀硫酸,則

需要該硫酸的體積為________mL;

有以下儀器: A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤天平(帶砝碼)

G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時,必須使用的儀器有______________(填代號);

配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示:將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。

該同學(xué)實際配制得到的濃度為045 mol·L-1,可能的原因是_________

A.量取濃H2SO4時仰視刻度

B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.定容時仰視刻度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2

B. 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑

C. 用氨水除去煙氣中的SO2SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O

D. 用熟石灰處理泄漏的液氯:2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

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