【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測出來的物質(zhì)是完全一致的,請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(4)保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆尤雴钨|(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。
【答案】 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 2Al+ 2OH-+ 2 H2O = 2 AlO2-+ 3 H2↑ 因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿,但是會(huì)溶于強(qiáng)堿 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
【解析】紅棕色固體A為Fe2O3,與金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成氧化物D和單質(zhì)C,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),所以B是Al,C是Fe,氧化物D能與NaOH反應(yīng),應(yīng)為Al2O3,H為NaAlO2。H和過量的元素反應(yīng)生成I,則I為AlCl3。氯化鋁與氨水反應(yīng)生成白色沉淀J,J為Al(OH)3。則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,則F為H2,E為FeCl2。氯化亞鐵與氨水反應(yīng)最終生成紅褐色沉淀G,則G為Fe(OH)3。(1)黑色磁性晶體為四氧化三鐵,與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O;(2)Al與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+ 2OH-+ 2 H2O = 2 AlO2-+ 3 H2↑;因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿,但是會(huì)溶于強(qiáng)堿,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+。Fe(OH)2不穩(wěn)定,在空氣中被氧化,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(4)保存FeCl2溶液時(shí)候要加入單質(zhì)Fe,防止氧化Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13,標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中,溴水的質(zhì)量增加21.0g.
(1)混合氣體中的氣態(tài)烷烴是?
(2)混合氣體中單烯烴的分子式是?其結(jié)構(gòu)簡式是?
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用,古代有(1)火燒孔雀石煉銅;(2)濕法煉銅;現(xiàn)代有(3)鋁熱法煉鉻;(4)從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是( )
A.(1)用①B.(2)用②C.(3)用③D.(4)用④
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【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法,裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A. b為直流電源的負(fù)極
B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜
C. 通入空氣的電極反應(yīng)式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-
D. 若生成17g雙氧水,則需要通入含11.2 LO2 的空氣
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【題目】請回答下列問題:
(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最少的是________________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個(gè)CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
(2)請配平方程式:___KClO3+____HCl(濃)=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________
(3)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________(填序號),導(dǎo)電能力最弱的是____________。
(4)有12.4gNa2R含Na+為0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。
(5)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。
(6)下圖所示的警示標(biāo)志,是一種____________(填選項(xiàng)序號)。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中不正確的是( )
A. 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:
B. Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:
C. 硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:
D. 氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:
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【題目】離子RO4n-中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目
A.A+n+32-xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x
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【題目】下列水解離子方程式表達(dá)正確的是( )
A.CH3COONa的溶液:CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.NH4Cl的溶液:NH +H2O?NH3?H2O+H+
C.Na2CO3的溶液:CO +H2O?H2CO3+2OH﹣
D.AlCl3的溶液:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
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【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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