Question

1．已知下列兩個熱化學方程式；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）；△H=-285.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6264kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是1：1．
（2）已知：H₂O（1）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）計算H₂和C₃H₈的平均燃燒熱，根據十字交叉法計算H₂和C₃H₈的體積比即可；
（2）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減，反應熱也處于相應的系數進行相應的加減，構造目標熱化學方程式．

解答 解：（1）由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為285kJ/mol，丙烷的燃燒熱為2220.0kJ/mol，H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6264kJ，則混合氣體中，H₂和C₃H₈的物質的量分別為：xmol和（5-x）mol，所以體積比為285x+2220（5-x）=6264，x=2.5mol，所以物質的量之比為：2.5mol：（5-2.5）mol=1：1，
故答案為：1：1；
（2）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

點評 本題考查反應熱的計算、蓋斯定律等，難度中等，（1）中也可利用十字交叉法計算，比常規(guī)方法簡單，容易計算，注意對十字交叉法的理解．