【題目】以乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成一種香料W

1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____

2)上述①~④反應中,屬于取代反應的是___

3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____

4)寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種

5)設計一條由乙烯制備A的合成路線。(無機試劑可以任選)____。

(合成路線常用的表示方式為:

【答案】乙醇、濃硫酸、170 ①②④ 取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生

【解析】

C的結構及反應④為酯化反應可知,ACH3COOH,C,則反應①為光照下取代反應,生成B,反應②為鹵代烴的水解反應,反應③為醇的催化氧化反應。

1)實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應,故答案為:乙醇、濃硫酸、170℃;

2)上述①~④反應中,屬于取代反應的是 ①②④,故答案為:①②④;

3)檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生,故答案為:取樣,滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱,有磚紅色沉淀生成,可證明反應③已經(jīng)發(fā)生;

4的同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應,含-CHO;b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種,苯環(huán)上有2H,則2個取代基位于對位,符合條件的結構簡式為、、,故答案為:;

5)乙烯加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,則由乙烯制備A的合成路線為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個燒瓶。ab可能是(

a(干燥氣體)

b(液體)

NH3

CO2

飽和NaOH溶液

Cl2

飽和食鹽水

NO2

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

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【題目】聚硅酸鐵是將鐵離子引入到活性硅酸而制得的復合型混凝劑。用廢鐵皮(主要成分FeFe3O4,少量碳)為原料制備的流程如下:

(1)廢鐵渣進行粉碎的目的是_________________。

(2)在實驗室進行過濾操作時,所用到玻璃儀器有___________________________。

(3)“酸浸需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等條件,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:

溫度(℃)

40

60

80

100

120

鐵浸取率(%)

50

62

79

92

83

已知:在一定溫度下,Fe3+pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全。

酸浸時應控制溶液的pH___________

酸浸時通入O2的目的是_______________________________

當酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是__________________________

(4)濾渣的主要成分為____________________________(填化學式)。

(5)“Fe3+濃度檢測是先用SnCl2Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為_________________________

已知稱取2.60 g聚硅酸鐵產(chǎn)品,加入硫酸,再加入足量SnCl2,用0.2000 mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL,則聚硅酸鐵產(chǎn)品中鐵元素的百分含量為_____________________(結果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在探究影響化學反應速率的因素時,將H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,一段時間后,溶液突然變成無色,發(fā)生反應:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(沒有配平)。下列有關說法錯誤的是

A. H2C2O4C的化合價為+3

B. 每生成22.4 L(標況)CO2,轉(zhuǎn)移電子2 mol

C. 該反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2 :5

D. 溶液突然褪色的原因是產(chǎn)物MnSO4對該反應有催化作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明SO2具有漂白性的是(

A.酸性溶液中通入氣體后紫紅色消失

B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入氣體后紅色消失

D.溴水中通入氣體后橙色消失

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【題目】某小組選用下列裝置,利用反應,通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量a g。

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案是否可行__________,理由是_______________。

(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是___________________________。

(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高,理由是_____,你認為該如何改進?___

(5)若實驗中測得g,則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)CuO中混有Cu,則該實驗測定結果_________。(選填偏大、偏小不影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下,22.4L Cl2與足量的Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 已知可逆反應:2NO2 N2O4,將2molNO2放入反應容器中,生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同,變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟:

第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強堿溶液,水浴加熱(93),待反應完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;

第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH89,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;

第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;

第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M474g/mol]

回答下列問題:

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________

(2)為了加快鋁制品的溶解,應該對鋁制品進行怎樣的預處理:________________________

(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌,實驗效果最佳。

A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.11乙醇水溶液

(4)為了測定所得明礬晶體的純度,進行如下實驗操作:準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標準溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達到滴定終點時,共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H,H2Y2(過量)Zn2ZnY22H(注:H2Y2表示EDTA2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。

(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條()的制作過程需要加入一定量的明礬,請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______

(6)為了探究明礬晶體的結晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進行熱分解實驗,得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%)

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30270℃、680810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:___________、_____________

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