【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A_____________。

②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_______________。

(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素.實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

干海帶海帶灰濾液 I2

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是___________ 。

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。

③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是_________ (、”)。

【答案】石灰乳或氧化鈣 MgCl2MgCl2+Cl2 坩堝 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

【解析】

(1)海水則加入氫氧化鈣沉淀鎂離子,過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀,加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,在氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂,再電解MgCl2可得Mg

(2)干海帶灼燒后溶于水,充分溶解后過(guò)濾,在濾液中加入酸化過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì),加入四氯化碳萃取分液,最后蒸餾得到碘單質(zhì)。

(1)①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+,CaOH2O反應(yīng)生成Ca(OH)2Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2;氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,則試劑A是石灰乳或氧化鈣;

②熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂,電解反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)MgCl2+Cl2;

(2)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝;

②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑,將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘,離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

③振蕩、靜置分層操持合理,而分離時(shí)先分離下層液體后倒出上層液體,則丙圖不合理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________

②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______(填字母序號(hào))。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液

c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”)。

②滴定開(kāi)始前,0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中,V=10時(shí),溶液中的c(H+)_________c(OH-) (填“>”“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。

3)下表為某同學(xué)所測(cè)25℃時(shí),甲、乙兩種溶液的pH。

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。

25℃時(shí),等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。

4)煤炭工業(yè)中經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生大量SO2,為防止污染環(huán)境,常采用吸收法進(jìn)行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。

A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2

5)下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)

化學(xué)式

CH3COOH

H2SO3

HClO

H2CO3

電離

常數(shù)

1.8×10-5

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

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以下反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是___________。

A Na2CO3溶液吸收少量SO2CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-

B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-

C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-

D 醋酸除水垢中的CaCO32CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是(

A. +Cl2 +HCl

B. CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br

C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl

D. +HO-NO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是

A. C3H4C2H6B. C3H6C3H8O

C. C3H6O2C3H8OD. C3H8OC4H8O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是(

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯紫色

C. 1mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗5 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池,其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)

B.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移2amol電子

C.電極B上發(fā)生的反應(yīng):Cd(Hg)-4e-=Hg2++ Cd2+

D.電極A上發(fā)生的反應(yīng):Hg2SO4+2e-=2Hg+ SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成的CO2和水各0.6 mol。

1)則該烴的分子式為 _________ 。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和溴蒸汽發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則此烴屬于_______ 烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________,名稱是____________。

2)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2—二甲基丁烷,則此烴屬于______烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,名稱是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體樣品可能含有K+、Ca2+NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是

A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.該固體中一定沒(méi)有Ca2+、Cl-,可能含有K+

C.該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3NH4Cl組成

D.該固體中n(K+)≥0.06mol

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