【題目】海帶是一種富含生物碘的海洋植物,碘是人體必需的微量元素,人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康,為了防止缺碘,通常向食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),以補(bǔ)充人體對(duì)碘的需求.各物質(zhì)的密度、沸點(diǎn)如下表所示,圖1為某興趣小組從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程.
物質(zhì) | 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶體) |
密度/gcm﹣3 | 0.789 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.93 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶時(shí),用不到的儀器有 (填選項(xiàng)字母).
A.泥三角
B.三腳架
C.燒杯
D.坩堝
E.蒸發(fā)皿
F.酒精燈
(2)向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)操作①中除用到玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有 .
(4)試劑A的名稱為 (從上表給出的試劑中選擇).
(5)圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器,圖中缺少的玻璃儀器的名稱是 .
(6)工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀,其反應(yīng)為I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑,下列有關(guān)敘述不正確的是 (填選項(xiàng)字母).
A.氧化性:I2>Cl2
B.每生成1mol KIO3 , 轉(zhuǎn)移5mol e﹣
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵.
【答案】
(1)CE
(2)2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O
(3)燒杯、漏斗
(4)四氯化碳
(5)溫度計(jì)、錐形瓶
(6)A
【解析】解:實(shí)驗(yàn)室從海帶提取碘:海帶焙燒成灰,浸泡溶解得到海帶灰懸濁液,含有碘離子,加入酸和氧化劑,足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì),通過(guò)操作①過(guò)濾,得到不溶的殘?jiān)瑸V液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì),再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì).(1)灼燒海帶用坩堝盛放海帶,用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角,泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,所以焙燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角,無(wú)需用到的儀器有燒杯、蒸發(fā)皿,
故答案為:CE; (2)焙燒所得的紫菜灰主要含有碘離子,與足量的雙氧水和稀硫酸作用,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O,
故答案為:2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O; (3)操作①為過(guò)濾,過(guò)濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒,所以除用到玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗,
故答案為:燒杯、漏斗; (4)操作②主要是把碘單質(zhì)從水中萃取到四氯化碳溶液中,然后再分液,題干中提供的四中物質(zhì),乙醇和水能互溶,不能做萃取劑,裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用四氯化碳作萃取劑,
故答案為:四氯化碳;(5)蒸餾操作中用到的儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶,還缺少的玻璃儀器為:溫度計(jì)、錐形瓶,
故答案為:溫度計(jì)、錐形瓶;(6)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中,Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,I元素的化合價(jià)由0升高為+5,
A.元素的非金屬性越強(qiáng),則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性:Cl>I,則氧化性:Cl2>I2,故A錯(cuò)誤;
B.由反應(yīng)可知,每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(5﹣0)=5mole﹣,故B正確;
C.一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),則該反應(yīng)是置換反應(yīng),故C正確;
D.KClO3和KIO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D正確;
故答案為:A.
(1)灼燒海帶需要的儀器有:酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝;(2)浸取液中主要含有碘離子,與足量的雙氧水和稀硫酸作用,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低;(3)分離不溶性固體和液體的方法是過(guò)濾,所以操作①為過(guò)濾,過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯;(4)操作②為萃取分液,萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶;(5)根據(jù)蒸餾操作方法判斷需要儀器名稱,然后找出還缺少的玻璃儀器名稱;(6)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中,Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,I元素的化合價(jià)由0升高為+5,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來(lái)解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀(KC1O3)和亞氯酸鉀(KClO2)可以相互轉(zhuǎn)化,KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在,生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示.
(1)KC1O2可用于消毒、漂白,是由于其具有性.
(2)Ⅱ中反應(yīng)生成氣體a為 , 1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
(3)A的化學(xué)式是 H2SO4 , 裝置Ⅲ中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為;pH降低的一端為 (填“陰極”或“陽(yáng)極”).
(4)C1O2可以用KClO3與草酸在強(qiáng)酸條件下制備,其反應(yīng)離子方程式為;
(5)取31.95g KC1O2試樣配成溶液,其與足量FeSO4溶液反應(yīng);消耗Fe2+的物質(zhì)的量為 , KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl,取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液,再與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求表示下列有機(jī)物:
(1)4,4,5﹣三甲基﹣2﹣己炔(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(2)對(duì)硝基甲苯(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(3)2,2﹣二甲基﹣3﹣乙基壬烷(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是( 。
A.可與堿反應(yīng)
B.有漂白性
C.見(jiàn)光能分解
D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
則△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 , 則K3=(用K1、K2 表示).
(2)如圖1所示,A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2 , 分別將2mol NO 和1mol O2 通過(guò)K1、K3 分別充入A、B 中,發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L.
①下列說(shuō)法和示意圖2正確,且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
a.A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b.A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1
②T℃時(shí),A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8×10﹣2(kPa)﹣1 . 若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p(NO2)=200kPa,則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 . (Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計(jì)算所得平衡常數(shù),分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中,測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示.
編號(hào) | a | b | c | d | e |
n(SO2)/mol | 0.16 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.07 |
t/min | 2 | 5 | 8 | 15 | 22 |
①ab段平均反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反應(yīng)速率:de 段平均反應(yīng)速率為 .
②僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件,測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示,則改變的條件是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進(jìn)行刻蝕,將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是
A. 燒堿 B. 純堿 C. 氫氟酸 D. 鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】油脂、糖類、蛋白質(zhì)是人體重要的營(yíng)養(yǎng)素。下列關(guān)于油脂、淀粉和蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A.都易溶解于水B.都是天然高分子化合物
C.都含有H、C、N、O四種元素D.都能在酶的催化作用下水解
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