在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.3mol/（L?s）．則這一段時間是（　�。�
A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒
△c（NH3）=0.6mol/L．
v（NH3）=0.3mol/（L?s）．
所以時間t=
△c
v
=
0.6mol/L
0.3mol/(L?s)
=2s
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質(zhì)碘。
(1)試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。
(2) 

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測SO生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨勢發(fā)生的原因：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應進行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為______．
②上述反應的離子方程式為______，其平均反應速率v（NO3-）為______mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法
______．
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為______（填“A”或“B”），陰極反應式為：______．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差______（△m左-△m右）為g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應速率為（　�。�
A．0.045mol/（L?s）B．0.015mol/（L?s）
C．0.010mol/（L?s）D．0.0075mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來表示的該反應在這2min內(nèi)的反應速率為（　�。�
A．2mol/（L?min）B．3mol/（L?min）
C．4mol/（L?min）D．6mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（　　）
A．0.04mol/（L?s）B．0.02mol/（L?s）
C．0.4mol/（L?s）D．0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（  ）
A．加催化劑同時升高溫度
B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2
D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)
A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是(    )
A．用水濕潤B．加熱干燥C．加NaOHD．加少量稀鹽酸

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同步練習冊答案