氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO+3HSO===3SO+Cl+3H,已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(  )
A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H)增大引起的
B.縱坐標(biāo)為v(H)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
D.圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值
B

試題分析:A.反應(yīng)開始后,隨著反應(yīng)的發(fā)生,不斷產(chǎn)生H,c(H)逐漸增大,溶液酸性的增強,所以速率增大正確。B.若縱坐標(biāo)為v(H)的速率—時間曲線,v(H)=3v(ClO).因此不能與圖中曲線能完全重合。錯誤。C.隨著反應(yīng)的進行,ClO、HSO濃度減小。反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)速率越慢。因此后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小。正確。D.由于v(ClO)=Δc÷Δt.所以Δc= v(ClO)×Δt。因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s).則這一段時間是( 。
A.1秒B.0.44秒C.2秒D.1.33秒

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(  )
A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強C.升高溫度D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表:
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中
反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快
②____________
 
反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。
(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀____________;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________,該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。
實驗二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(5)針對上述實驗現(xiàn)象,丙同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實驗證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A.硫酸鉀       B.硫酸錳             C.二氯化錳                  D.水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t圖象如下圖甲,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦兩圖中陰影部分面積相等     ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為(              )
A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤D.①③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是         
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B.當(dāng)反應(yīng)達平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C.單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,容積為2L的密閉容器中x(g).與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若其他條件不變,溫度為T1和T2時,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(2)所示。下列說法正確的是
A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
C.反應(yīng)前3 min內(nèi),v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1
D.若改變反應(yīng)條件,反應(yīng)進程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(  )。
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大,從而縮短達到平衡的時間
C.增大壓強,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.達到平衡時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,達到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(  )
A.加壓 B.減壓C.減少E的濃度 D.降溫

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