【題目】10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒,僅生成二氧化碳30.8g,水7.2g,經(jīng)過測定此有機物A相對分子質量為108.
(1)求此有機物A的分子式.
(2)若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色,且有機物A與溴水反應,1mol 有機物A消耗3mol溴單質,寫出此有機物A的結構簡式以及A與溴水反應的化學方程式.

【答案】
(1)解:7.2gH2O中H原子的物質的量為: ×2=0.8mol,標況下30.8g CO2的物質的量為: =0.7mol,則n(C)=0.7mol,

10.8g有機物中含有C、H元素的總質量為:m(C)+m(H)=0.7mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=9.2g,故10.8g有機物中m(O)=10.8g﹣9.2g=1.6gg,則n(O)= =0.1mol,

所以n(C):n(H):n(O)=0.7mol:0.8mol:0.1mol=7:8:1,該有機物的最簡式為C7H8O,分子式為(C7H8O)n,又因相對分子質量為108,即108n=108,解得:n=1,所以該有機物的分子式為:C7H8O,

答:有機物A的分子式為C7H8O


(2)解:若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色,則A分子中含有酚羥基,可能的結構簡式有: 、 ,且有機物A與溴水反應,1mol 有機物A消耗3mol溴單質,則滿足體積的只有 , 與溴水反應的化學方程式為: +3Br2→3HBr+ ,

答:有機物A的結構簡式為 , 與溴水反應的化學方程式為 +3Br2→3HBr+


【解析】(1)根據(jù)n= 分別計算出二氧化碳30.8g,水7.2g的物質的量,然后根據(jù)C、H元素總質量確定O原子的存在情況,最后利用質量守恒定律確定A的分子式;(2)此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色,則A分子中含有酚羥基,再結合1mol 有機物A消耗3mol溴單質判斷其結構簡式,最后寫出A與溴水反應的化學方程式.

練習冊系列答案
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