使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)配制100mL待測(cè)白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
堿式滴定管
堿式滴定管
(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70
0.70
mL.
(4)滴定.當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).再重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4]mL=15.24mL.
指出他的計(jì)算的不合理之處:
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去;
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去;

按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=
4.500
4.500
g/100mL.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
(6)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號(hào)).
a.pH     b.沸點(diǎn)     c.電離常數(shù)     d.溶解度
(7)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
ab
ab
(填寫序號(hào)).
a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管     b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加入少量水  d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.
分析:I.(1)溶液的稀釋在燒杯中進(jìn)行,溶液的定容在對(duì)應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行;
(2)根據(jù)準(zhǔn)確量取酸溶液應(yīng)通過酸式滴定管來量;強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞;
(3)根據(jù)堿溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析;
(4)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
III.(5)根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析;求出平均消耗的NaOH溶液的體積,然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答;
(6)根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱,然后依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析;
(7)根據(jù)C(待測(cè))=
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn)) 
V(待測(cè))
分析誤差;
解答:解:I.(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液,
故答案為:容量瓶;
(2)準(zhǔn)確量白醋溶液應(yīng)通過酸式滴定管來量;食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞,
故答案為:酸式滴定管;酚酞;
(3)NaOH 溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;滴定管液面的讀數(shù)0.70mL;
故答案為:堿式滴定管;0.70;
(4)NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
III.(5)第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去;3次消耗的NaOH溶液的體積為:15.00mL;15.05mL;14.95mL;則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL;
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH Xg,則
         CH3COOOH~NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
樣品總酸量
0.450g
0.01L
=4.500g/100mL,
故答案為:第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去;4.500;
(6)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱,依據(jù)電離常數(shù)的大小判斷酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生,其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱,
故選:c;
(3)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測(cè))=
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn)) 
V(待測(cè))
分析可知C(待測(cè))偏大,故a正確;
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)C(待測(cè))=
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn)) 
V(待測(cè))
分析可知C(待測(cè))偏大,故b正確;
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)C(待測(cè))=
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn)) 
V(待測(cè))
分析可知C(待測(cè))不變,故c錯(cuò)誤;
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,待測(cè)液物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)C(待測(cè))=
C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn)) 
V(待測(cè))
分析可知C(待測(cè))偏小,故d正確;
故選:ab;
點(diǎn)評(píng):本題以測(cè)定市售白醋的總酸量考查了中和滴定操作,誤差分析以及化學(xué)計(jì)算,難度不大,只要掌握對(duì)應(yīng)知識(shí)即可完成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?松江區(qū)二模)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)用
滴定管(或10mL移液管)
滴定管(或10mL移液管)
(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在
燒杯
燒杯
(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
0.60
0.60
mL.
(4)滴定.當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL.
指出他的計(jì)算的不合理之處:
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去

按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=
0.75
0.75
mol/L;市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號(hào)).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
ab
ab
(填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL).
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填儀  器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示劑.
(3)讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70
0.70
 mL.
(4)滴定.當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:
(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.指出他的計(jì)算的不合理之處:
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去
第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))
ab
ab

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分為CH3COOH)的總酸量(g/100ml).
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00ml于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為
 
ml.
(4)滴定.當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù) 1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學(xué)按正確數(shù)據(jù)處理,可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml.
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽)作為食品添加劑,他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱酸HR,需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
(填寫序號(hào)).
A.密度 B.沸點(diǎn) C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
 (填寫序號(hào)).
a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,在加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省德州市躍華學(xué)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當(dāng)____________________      ________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

    滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

 

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:

(1)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

指出他的計(jì)算的不合理之處:____________      _                            _。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號(hào))________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

 

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