10．短周期元素X的第一至第六電離能分別為：
I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1．
以下說法正確的是（　�。�
A．X原子的最外層只有1個電子
B．元素X常見化合價為+3
C．X原子核外有3個未成對電子
D．元素X最高價氧化物的水合物為強堿

分析 短周期元素X的第三電離能劇增，說明該元素原子最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，外圍電子排布為ns2p1．

解答 解：A．短周期元素X的第三電離能劇增，說明該元素原子最外層電子數(shù)為3，故A錯誤；
B．該元素原子最外層電子數(shù)為3，處于ⅢA族，常見化合價為+3，故B正確；
C．該元素原子外圍電子排布為ns2p1，原子核外有1個未成對電子，故C錯誤；
D．X處于短周期ⅢA族，最高價氧化物的水合物不是強堿，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)電離能判斷元素位置，理解電離能與元素化合價、最外層電子數(shù)關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的一組是（　�。�
A．C3H8與C5H12B．C3H6與C5H10
C．CH4O與C2H6OD．C6H5OH與C6H5CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知甲、乙為常見的金屬單質(zhì)，A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
 
（1）反應(yīng)①的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在實驗室完成該反應(yīng)時還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條．
（2）C為偏鋁酸鈉（填名稱）；上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①②⑤⑥（填序號）．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）D可以用來制造印刷電路板，也可以用來凈水．為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）與W（C7H14O2）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列說法不正確的是（　　）
A．W有4種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）
B．M分子中的3個C原子一定在同一平面上
C．M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．若N中的O原子為18O，則上述反應(yīng)充分進行后，所得混合物中N和W均含有18O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
 
A．該裝置可以將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．電子由鋅電極向銅電極移動
C．鹽橋中的陰離子向鋅電極移動D．鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（　�。�
A．接近稱量質(zhì)量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量 C．移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某實驗小組設(shè)計家庭實驗用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負極（填“正極”或“負極”），電解總反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計方案：
（2）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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