15．對(duì)如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
 
A．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>B．電子由鋅電極向銅電極移動(dòng)
C．鹽橋中的陰離子向鋅電極移動(dòng)D．鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 該裝置為原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電子、離子的移動(dòng)方向分析．

解答 解：A、該裝置為原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故A正確；
B、原電池中電子從負(fù)極流向正極，即電子由鋅電極向銅電極移動(dòng)，故B正確；
C、溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的陰離子向鋅電極移動(dòng)，故C正確；
D、鋅失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池工作原理知識(shí)，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
D．0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒風(fēng)險(xiǎn)，同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸，回答下列問題：
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理，氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放氨氣并同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；
（4）爆炸殘留再廢水中CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化還原法
2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
3）步驟③中，每處理0.4molCr2O72- 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol．該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀，處理1mol，需Cr2O72加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，平衡常數(shù)不一定增大
C．恒溫時(shí)向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ba2+濃度減小，溶度積KsP （BaSO4）不變
D．向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液呈中性時(shí)離子濃度為：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X的第一至第六電離能分別為：
I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1．
以下說法正確的是（　　）
A．X原子的最外層只有1個(gè)電子
B．元素X常見化合價(jià)為+3
C．X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子
D．元素X最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因?yàn)镹aCl在水中的溶解度很大
C．用潤濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
D．金屬M(fèi)g與CO2和稀硫酸均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y(cè)定）．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
A．粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
B．粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C．粉末中一定不含有Na20和NaCl
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②2980.50.0010
③3230.50.010
④29800.010
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g(shù)管作用是平衡壓強(qiáng)，使液體能順利地滴入燒瓶中，
裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，
裝置C的作用是干燥氯氣．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)有Fe3+生成，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)方法將抽取出的溶液注入試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則證明有Fe3+生成．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，請(qǐng)寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．

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