元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是
 
．
（2）Y與Z形成YZ42-的空間構型為
 
．
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
；
②若該化合物的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
 cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
考點：晶胞的計算,位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構
分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素．
解答： 解：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素．
（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導致其溶解性增大，故答案為：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
（2）SO42-中價層電子數(shù)=4+
1
2
（6+2-4×2）=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結構，故答案為：正四面體；
（3）①根據(jù)均攤法可知，在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為8×
1
8
+6×
1
2
=4，故答案為：4；
②X與Y所形成化合物晶體為ZnS，在每個晶胞中含有4個鋅離子和4個硫離子，所以晶胞的體積為
4×(65+32)
NA
a
cm3=
388
aNA
cm3，故答案為：
388
aNA
；
點評：本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，涉及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、離子空間構型、晶胞的結構及密度的計算，中等難度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、氮氣的電子式：
B、二氧化碳分子的結構式：O=C=O
C、溴化鈉的電子式：
D、硫原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）這九種元素分別是①
 
（填元素符號，下同）、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
，其中化學性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是
 
，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為
 
，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．用電子式表示出該物質(zhì)的結構
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為
 
．
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是
 
（填字母）．
（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量的
 
；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO2）：n（CO）=
 
．
②若在1L密閉容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y在周期表中位于
 
；Z4+的核外電子排布式為
 
；
（2）X的該種氫化物分子構型為
 
，X在該氫化物中以
 
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應該
 
（填“高于”或“低于”）X的該氫化物的熔點．
（3）①制備M的化學反應方程式是
 
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的
 
；
③在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然堿化學組成可能為aNa2C03?bNaHC03?cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為確定其組成，某同學作了如下探究：
（1）定性分析
取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍．能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由．
 
．
（2）定量分析
該同學設計了如圖所示裝置，測定天然堿的化學組成．

實驗步驟：
①按如圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是
 
；A處堿石灰的作用是：
 
．
②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為87.6g，裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為74.7g．
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘．
④關閉活塞Kl、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞Kl，緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為75.8g．該步驟中緩緩鼓入空氣的目的是
 
．計算推導：該天然堿的化學式為
 
．
（3）討論：有的同學認為：E裝置是可以省略的，你的觀點是
 
（“能”或“不能”）
理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
；
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填一種物質(zhì)的名稱即可），其凈水作用的原理是
 
（書寫離子方程式并加以說明）；
（3）請你用一種簡單的實驗方法區(qū)別軟水和硬水：
 
；
（4）下列有關說法中正確的是
 
（選填編號）
①除去水中的永久硬度只能用藥劑軟化法；
②經(jīng)過磺化煤（NaR）處理過的水是不含雜質(zhì)離子的純凈水；
③燒水時形成水垢是由水的暫時硬度引起的；
④加入混凝劑不但能除去水中的懸浮物和膠體雜質(zhì)，還能殺菌消毒；
⑤電解飽和食鹽水，陰極區(qū)可得到氫氧化鈉溶液，同時析出氫氣．
（5）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或者7.1mg MgO）．若某天然水中[Ca2+]=1.2×10-3 mol?L-1，[Mg2+]=6×10-4 mol?L-1，則此水的總硬度為
 
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號
 
．
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
 
．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
 
．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：
 
，SO2的立體結構為：
 
．
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為
 
．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
 
．
（7）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
1
6
，寫出該元素原子的電子排布式是
 
．
（8）寫出鉻元素在周期表中的位置
 
，它位于
 
區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、在溶液中SO42-往b極移動
C、若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D、若a極是銅，b極是鐵時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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