Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）這九種元素分別是①

 

（填元素符號，下同）、②

 

、③

 

、④

 

、⑤

 

、⑥

 

、⑦

 

、⑧

 

、⑨

 

，其中化學性質最不活潑的是

 

．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是

 

，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為

 

，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是

 

（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈

 

色．用電子式表示出該物質的結構

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（4）⑥元素的氫化物H₂O、H₂O₂，H₂O、H₂O₂ 和K發(fā)生氧化還原反應，K₂O₂、KOH溶液呈堿性；
（5）⑧元素與①元素形成的化合物NaBr，鈉元素的焰色反應為黃色，鈉離子和溴離子之間存在離子鍵．

解答： 解：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，稀有氣體化學性質最不活潑，所以Ar化學性質最不活潑，故答案為：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）①、②、③三種元素金屬性最強的是K，所以堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；
（3）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Na、K、Mg三種元素原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氫化物H₂O、H₂O₂，H₂O、H₂O₂ 和K發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑、2K+H₂O₂=K₂O₂+H₂↑，K₂O₂、KOH溶液呈堿性，溶液pH＞7，
故答案為：H₂O、H₂O₂；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑、2K+H₂O₂=K₂O₂+H₂↑；＞；
（5）⑧元素與①元素形成的化合物NaBr，鈉元素的焰色反應為黃色，鈉離子和溴離子之間存在離子鍵，其電子式為，故答案為：NaBr；黃；．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律即可解答，（4）題易漏掉雙氧水和K的反應，為易錯點．