【題目】濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是

A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

【答案】A

【解析】

t min后，△c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，△c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，△c(Z)=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，故反應為3X2+Y22Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y22X3Y，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________。

（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下表中實驗操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是

實驗操作及現(xiàn)象

現(xiàn)象的解釋

A

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落

單質(zhì)鋁的熔點特別高

B

用玻璃尖嘴導管導出氫氣，點燃，觀察到火焰呈黃色

普通玻璃中含有鈉元素

C

往水中加入固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去

產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且具有漂白性

D

向過量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生

三溴苯酚溶解在過量的苯酚中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用電化學方法同時脫除NO/SO2的工藝如圖所示：

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分數(shù)（Xi）與pH關系如圖所示

（1）NaOH溶液吸收SO2時，溶液的pH由9→6時，主要發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高價氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的體積為________L；其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為________。

（3）電解槽中，陰極電極反應式主要為________，陽極電極反應式為________。

（4）在“氣液反應器”中高價氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列有關該酸及鹽的說法正確的是

A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1

B.H2A為強酸

C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-

D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的現(xiàn)象是___________________________。反應的離子方程式為__________________。

(2).a和b用導線連接，Cu極為原電池_____（填“正”或“負”）極，電極反應式是__________，發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

Ⅱ(3).有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極為_________極（填“陽”或“陰”）發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）極。該過程的總反應方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為_______；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生_______反應。（填序號）

A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應

（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉________mol；

1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應，需要消耗H2 ________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽極，電極反應為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結束后左側溶液中含有FeO42-

D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol·L-1 ，其它條件不變，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ，則化學計量數(shù)m+n<p

B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中，在恒定溫度下使其分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判定依據(jù)

C.對于反應A(g)+B(g) 2C(g），起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時給體系加壓，則A的體積分數(shù)不變

D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進行，則反應的△H <0

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