【題目】室溫下,取50 mL H+濃度為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸的混合溶液,加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反應,得到沉淀0.233 g,反應后溶液中OH-濃度為0.01 mol·L-1(假設(shè)反應后溶液的總體積為100 mL)。
請計算:
(1)原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為__________ mol。
(2)加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1。
【答案】 0.01 )0.11
【解析】(1)50mL H+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液,n(H+)=cV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol;故答案為:0.01;
(2)原混合反應中n(H+)=0.01mol,設(shè)參加反應的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為y,則:
Ba(OH)2 ~2H+
12
y0.01mol
則:y==0.005mol,反應后溶液中:n(OH-)=cV=0.01L×0.1mol/L=0.001moL,故n剩余[Ba(OH)2]=0.01mol×=0.0005mol,故混合前Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量:0.005mol+0.0005mol=0.0055mol,所以混合前Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為:c==0.11mol/L,故答案為:0.11。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________(填離子符號)。
(3)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式:_________________。
(4)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應的離子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:
回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。
(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。
(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的σ共價鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在__共價鍵,還有____鍵。
金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計算結(jié)果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將 1mol X 和 2mol Y 充入容積為 1L 的密閉容器中,分別在 250℃和 T℃下發(fā)生反應:X(g)+2Y(g)Z(g) △ H,Z 的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖。下列說法正確的是( )
A. △ H > 0
B. 250 ℃時,0~l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)
C. 其他條件不變?nèi)魷p小容器體積,X 的體積分數(shù)增大
D. T℃,20min 時再充入 1molX 和 2molY,重新達到平衡時 Y 的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B),測得A管質(zhì)量增加了2.16 g,B管增加了9.24 g,已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g?
(2)求此有機物的分子式。
(3)該有機物1分子中有1個苯環(huán),試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化, B、D是生活中常見的兩種有機物,下列說法不正確的是
A.A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
B.1molB物質(zhì)可以與足量Na反應生成0.5molH2
C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微量元素硒(Se)對人體有保健作用,含硒(Se)的保健品已開始進入市場.已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是( 。
A. 最高價氧化物的水化物顯酸性
B. 非金屬性比溴強
C. 原子序數(shù)為24
D. 氫化物比H2S穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應原理如下:
2Cu(s)+Cl2(g) 2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol-1①
H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HCl(g) ΔH2②
有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | H2 | Cl2 | HCl |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)經(jīng)測定反應②制備活性銅的反應趨勢大,原因是__________。
(3)在某溫度下,反應①達到平衡狀態(tài),在tl時,增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠),在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得,如圖所示:
①裝置中用的交換膜為________。
A.陽離子交換膜 B.陰離子交換膜
C.質(zhì)子交換膜 D.氫氧根離子交換膜
②陽極的電極反應式為______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸,寫出該反應的化學方程式:
________________________________________________________________________。
(6)根據(jù)已學知識寫出制取CuCl的一種方法,用化學方程式表示:____________________________。
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