我校化學(xué)興趣小組的學(xué)生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進(jìn)行實驗探究:
①該消毒液外觀無色透明,取適量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(該沉淀不溶于硝酸);
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液,點到pH試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色;
③取適量消毒液,滴加稀硫酸后,有黃綠色氣體生成;
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液,在無色燈焰上灼燒,火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液,通入少量H2S氣體,先看到有“淺黃色沉淀”,后又“澄清”。取澄清溶液適量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(該沉淀不溶于鹽酸)。
請回答以下問題:
(1)該消毒液的主要成分是_______________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是          _________________。
(3)實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
(4)實驗⑤中,有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________,又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

(1)NaCl和NaClO;
(2)堿性,漂白性;
(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(4)H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O;S+3ClO-+2OH-=SO42-+3Cl-+H2O(或S+3ClO-+H2O=SO42-+3Cl-+2H+

解析試題分析:該消毒液外觀無色透明,取適量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(該沉淀不溶于硝酸),證明含有Cl-;用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液,點到pH試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色,證明溶液呈堿性、有氧化性;消毒液滴加稀硫酸后,有黃綠色氣體生成,證明有氧化性的微粒是ClO-;該消毒液焰色反應(yīng)呈黃色,說明含Na+;向該消毒液中通入少量H2S氣體,先看到有“淺黃色沉淀”,后又“澄清”。取澄清溶液適量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(該沉淀不溶于鹽酸)。說明先生成不溶于水的S單質(zhì),然后S單質(zhì)又被氧化成SO42-。得到既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀。
考點:考查離子的鑒定、離子共存、有離子參加的氧化還原反應(yīng)等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別,A的摩爾質(zhì)量是                  ,從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
(2)實驗室依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取NH3的化學(xué)方程式是                                。
(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)使         。
(4)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體,若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置,可使CO與NOx反應(yīng),生成兩種無毒氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
(5)合成法制硝酸是以NH3為原料,經(jīng)催化氧化后再用水吸收來實現(xiàn)的,若開始時投入17噸NH3,最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸,則硝酸的產(chǎn)率是            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

請回答下列問題:
(1)b點時,對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為     。
(2)b→c過程中,僅有一種元素發(fā)生化合價變化, 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
(3)當(dāng)n(KBrO3)=4mol時,體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為      。
(4)酸性條件下,Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為          。
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液,邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有(SO2、CO2、PM2.5等),將煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有          。(填寫字母編號)

A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化
將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,在廢氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH值,此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                。
(2)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,工藝流程如下:
   工業(yè)生產(chǎn)中,步驟③的反應(yīng)條件為                。
該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用,它的化學(xué)式為               。
寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式                                     。
(3)汽車尾氣中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式                       。當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出,寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_                                   。
(4)工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L,混合氣體中NO和NO2的體積比為1:3,則吸收過程中產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮是生命的基礎(chǔ),由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見到的那樣生機(jī)勃勃,充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請回答有關(guān)問題。

(1)從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標(biāo)。下列有關(guān)說法正確的是_________(填序號)。
a.圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b.在過程⑥中,氮元素的化合價降低
c.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是N2 +O2 2NO
d.德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨工藝,其主要反應(yīng)如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氨經(jīng)氧化后可得到硝酸,而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用,否則會降低肥效,其原因是_________________________________(用離子方程式表示)。
(3)人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO,是造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)之一,但NO對人體又起著獨特的生理作用,被譽為“明星分子”,有三位科學(xué)家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應(yīng)辨證地看待化學(xué)物質(zhì)的作用?萍既藛T已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)粗硅粉碎的目的是   。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為   。
(2)900℃以上, H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH >0,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =     。為提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有   。
(3)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是   。
(4)SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),可以制得SiHCl3,其化學(xué)方程式為   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

琉酸是無機(jī)“三大強(qiáng)酸"之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家無機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖:

據(jù)圖回答下列問題:
(1)寫出用黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱:A________,B________
(3) 催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是________ 選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是________。
(4) SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng),采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實際生產(chǎn)中,下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.催化反應(yīng)室中選擇400-5000C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進(jìn)行
F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石(含F(xiàn)eS2質(zhì)量分動60%)   20噸,生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%,則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨:

已知:
。嵝詶l件下,鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式,易水解,有較強(qiáng)氧化性。
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于水的凈化處理。
(1).操作Ⅰ的名稱是            ,檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是:               。
(2).反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B,其目的是為了除去           (填離子符號)。
(3).寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                            。
(4).用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為   ;若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(5).稱取14.00g硫酸鐵銨樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(本題16分)Ⅰ。某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng),實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:
①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
(2)熄滅酒精燈后,因為有導(dǎo)管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是          。
(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng),生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為:
R-CHO + NaHSO3R-CH(OH)SO3Na
反應(yīng)是可逆的,在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
(4)利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液,應(yīng)采取措施,將裝置進(jìn)行部分改變。這種措施是:_____________________________________________________________________;確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
(5)若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
(6)若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機(jī)物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.

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同步練習(xí)冊答案