已知反應(yīng) ①、②是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng):
①甲溶液數(shù)學(xué)公式 A+B+C
②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒,得到D和E
其中,A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體,C為無色無味氣體.請(qǐng)回答:
(1)A的電子式是______.
(2)將A通入B的溶液中,反應(yīng)的離子方程式是______.
(3)1g C在A中燃燒時(shí)放出92.3kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______.
(4)工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬,方法是______.
(5)將A和D按物質(zhì)的量1:1通入如圖裝置中:
該過程中的化學(xué)方程式是______.
上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整,請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出.
(6)一定條件下,將12g乙放入過量的濃硝酸中,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是______.

解:①化工生產(chǎn)中的甲溶液 A+B+C,且A為刺激性氣體,C為無色無味氣體,應(yīng)為氯堿工業(yè)的重要反應(yīng),甲為NaCl溶液,A為Cl2,B為NaOH,C為H2
②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒,得到D和E,為硫酸工業(yè)的沸騰爐反應(yīng),生成的刺激性氣體為SO2,E為Fe2O3,
(1)A為Cl2,為非金屬單質(zhì),電子式為,故答案為:;
(2)A為Cl2,B為NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)n(H2)==0.5mol,在Cl2中燃燒時(shí)放出92.3kJ的熱量,則1molH2反應(yīng)放出的熱量為184.6kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol,
故答案為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol;
(4)工業(yè)冶煉鐵通常用C作還原劑用熱還原法冶煉,故答案為:熱還原法;
(5)Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,加入反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl,Cl2和SO2都有毒,應(yīng)用NaOH等強(qiáng)堿進(jìn)行尾氣吸收,如圖,故答案為:Cl2 +SO2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+4HCl;
(6)乙為FeS2,n(FeS2)==0.1mol,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子,則1molFeS2轉(zhuǎn)移15mol電子,則Fe被氧化為+3價(jià),S被氧化為+6價(jià),反應(yīng)的離子方程式為FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O,
故答案為:FeS2 +14H++15NO3-=Fe3++2SO42-+15 NO2↑+7H2O.
分析:①化工生產(chǎn)中的甲溶液 A+B+C,且A為刺激性氣體,C為無色無味氣體,應(yīng)為氯堿工業(yè)的重要反應(yīng),甲為NaCl溶液,A為Cl2,B為NaOH,C為H2;
②乙經(jīng)過粉碎后在沸騰爐中燃燒,得到D和E,為硫酸工業(yè)的沸騰爐反應(yīng),生成的刺激性氣體為SO2,E為Fe2O3,結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題.
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度較大,本題推斷的突破口在于把握常見工業(yè)生產(chǎn),本題側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查,注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?崇明縣一模)如圖,化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色要求.某學(xué)生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液(a)、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液(b)、FeCl2(含KSCN)溶液(c),并在e處放置少量KMnO4晶體,向KMnO4晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好,形成一個(gè)氣室.
已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程為:
KMnO4→MnCl2;
HCl→Cl2
(1)e 處的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_
1:5
1:5
,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
10
10

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
,c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色

(3)a處的反應(yīng)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(4)通過該實(shí)驗(yàn)可比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4>Cl2>FeCl3
KMnO4>Cl2>FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?龍巖模擬)化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2
(1)若有1mol CH4生成,則有
6
6
molσ鍵和
2
2
molπ鍵斷裂.
(2)CH4失去H-(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子).已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為
SP2
SP2

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵).形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18.
(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有
bc
bc
(填字母代號(hào))
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃.由此推測(cè),固體羰基鐵更接近于
分子晶體
分子晶體
(填晶體類型).若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=
5
5

III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg+等陽離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng):則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定.
(5)預(yù)測(cè)HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋.
答:HgCl2-4比HgI2-4
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?!--BA-->
Cl比I電負(fù)性強(qiáng),給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物不穩(wěn)定
Cl比I電負(fù)性強(qiáng),給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物不穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Xe+F2?XeF2;XeF2+F2?XeF4;XeF4+F2?XeF6;可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物.當(dāng)壓強(qiáng)一定,溫度升高時(shí),三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減。(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí),測(cè)得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%.那么,為了有效地制備XeF2,你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
 

(2)據(jù)報(bào)道,在-55℃,將XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合,可得一離子化合物(Z),測(cè)得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,陰離子為四氟硼酸根離子,陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán),Z是首例有機(jī)氙(Ⅳ)的化合物,-20℃以下穩(wěn)定.Z為強(qiáng)氧化劑,如與碘反應(yīng)得到五氟化碘,放出氙,同時(shí)得到Y(jié).據(jù)此回答(要求化合物Z以離子形式表示):
①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)英國化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng),制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6.該化合物極易與水反應(yīng),生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等.已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1.試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①一份用水處理,得到氣體A和溶液B,A的體積為67.7mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),其中含O222.7mL,其余為Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的(NH42Fe(SO42.(XeO3被還原為Xe)
②另一份用KI溶液處理,生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定,共用去35.00mL.
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用0.100mol/L的草酸溶液來滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作,會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是
 

A.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)無氣泡
C.滴定時(shí),草酸溶液灑落瓶外
D.錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
(3)每次準(zhǔn)確量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液變?yōu)槲⒓t色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原時(shí),消耗H2C2O4溶液25.00mL(多次測(cè)定的平均值),則KMnO4溶液的濃度為
 

(4)高錳酸鉀是一種重要的氧化劑,可氧化草酸、二氧化硫等物質(zhì).已知H2O2與用H2SO4酸化的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO_-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,若KMnO4溶液未被酸化,則MnO_-的還原產(chǎn)物為MnO2,請(qǐng)寫出其離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

類比推理是重要的學(xué)科思想,下列根據(jù)已知進(jìn)行推理正確的是(  )
選項(xiàng) 已知 類比推理
A Na與O2共熱生成Na2O2 H2與O2共熱生成H2O2
B S、Se屬于VIA族元素 Se的氧化物類似S有SeO2、SeO3
C 常溫下,濃硝酸使鐵鈍化 濃硝酸與銅不反應(yīng)
D NaOH溶液能溶解Al(OH)3 過量NH3?H2O緩慢溶解Al(OH)3
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案