【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Ag+與Cl-結(jié)合形成氯化銀沉淀，消耗氯水中的Cl-，導(dǎo)致Cl-濃度較低，促使氯氣與水反應(yīng)向正向進(jìn)行產(chǎn)生氯離子，氯水中氯氣含量減少，淡黃綠色逐漸褪去，氯氣和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；

B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵沉淀，白色渾濁轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，沒(méi)有化合價(jià)的變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；

C．草酸是較好的還原劑，很容易被高錳酸鉀在酸性條件下氧化生成二氧化碳，方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色并有氣泡產(chǎn)生，錳元素的化合價(jià)從+7降低到+2價(jià)，有化合價(jià)的變化，故C與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；

D．鈉在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)并燃燒，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)中產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色過(guò)氧化鈉，氧元素的化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，有化合價(jià)的變化，故D與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲(chóng)劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零

B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等

C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化

D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應(yīng)速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電極A上H2和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

C. 電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中 β—氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是

A. 氮化碳屬于原子晶體

B. 氮化碳中 C 為-4 價(jià)，N 為+3 價(jià)

C. 氮化碳的化學(xué)式為 C3N4

D. 晶體中原子最外層都達(dá) 8 電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 在 NaCl 晶體中，Na＋或 Cl－的配位數(shù)都是 6

B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 EF 或 FE

C. 在 CO2 晶體中，一個(gè)晶胞實(shí)際含有 4 個(gè) CO2 分子

D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且均小于36。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；D的價(jià)電子數(shù)為2且與E同周期；E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿，且4s能級(jí)有1個(gè)單電子。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為____________________

(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)表示）。

(3)與A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________（用分子和離子符號(hào)表示）。AB2的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類(lèi)型是_______________

(4)B元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_____________

(5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇，將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為____________

(6)C和D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=______________cm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于 A2+3B22C 的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中液體試劑選用________

(2)裝置B的作用是_________________，裝置C的作用是_____________，裝置E中堿石灰的作用是______________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_____________________________________。

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