【題目】下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )
A. NaClB. MgF2C. MgCl2D. K2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:
己知:R、R'、R"為H原子或烴基。
③羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。
(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g, A—B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式為________;B中官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是____,在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是______。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。
(4)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和甲基,且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構(gòu)體有_____種。
(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路線中的必要有機(jī)試劑為原料合成(其他無機(jī)試劑任選),請寫出合成路線_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B. 當(dāng)O2的濃度不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 當(dāng)單位時間消耗a mol O2,同時消耗2a mol SO2時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2:1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA
C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA
D.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì),A元素在地殼中含量位列第6,A的密度為0.97 g/cm3;B為紫紅色固體,銹蝕時變?yōu)榫G色;C在空氣中加熱融化但不滴落;D在氧氣燃燒,火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題:寫出對應(yīng)化學(xué)式:
(1)A在室溫下與氧氣反應(yīng)生成______,D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
①A在空氣中燃燒_______________;
②B長期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_________。
(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為______,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A由三種元素組成,某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
已知:氣體甲為純凈物且只含兩種元素,在標(biāo)況下體積為672 mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。
請回答下列問題:
(1)A的組成元素為________(用元素符號表示);
(2)寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________;
(3)高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用堿性爛版液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2)為原料制取摩爾鹽,并回收銅單質(zhì),設(shè)計流程如下:
已知溫度超過60℃時,FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體,且一旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽能溶于水,難溶于乙醇。
請回答下列問題:
(1)寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________。
(2)實(shí)驗(yàn)中第一步所用硫酸濃度為4 mol/L,不能太小,原因是________。
(3)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程的下列說法中正確的是________。
A.所加鐵粉應(yīng)該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污,然后用傾析法分離,傾析法操作如圖所示
B.溶液A與鐵粉反應(yīng)溫度若高于60℃,會導(dǎo)致回收的銅不純凈
C.硫酸銨的用量,可以由溶解的鐵粉的量決定,即溶解1 mol鐵粉,則所加硫酸銨也約為1 mol
D.溶液B的pH控制在5-6之間,若pH過高,可用硫酸調(diào)節(jié),以抑制Fe2+水解。
(4)為從溶液C得到較純的摩爾鹽,請選擇下列合適的操作并排序________。
①用少量冰水洗滌 ②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn) ③溶液中加入無水乙醇 ④抽濾⑤冷卻結(jié)晶 ⑥干燥
(5)如何檢驗(yàn)?zāi)桘}已經(jīng)洗滌干凈________。
(6)為了測定產(chǎn)品中摩爾鹽(M = 392 g/mol)的含量,某同學(xué)用分析天平稱取5.220 g的產(chǎn)品置于錐形瓶中,加適量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定時讀數(shù)如圖,測得產(chǎn)品純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
(已知1g5=0.7)
A. x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為x點(diǎn)
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