【題目】化合物A由三種元素組成,某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
已知:氣體甲為純凈物且只含兩種元素,在標(biāo)況下體積為672 mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示);
(2)寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________;
(3)高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見(jiàn)化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl
【解析】
因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑,則為硅酸鈉,根據(jù)元素守恒可知,氣體甲中含有硅元素,與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙,所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol,根據(jù)硅酸鈉中Na元素與Si元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,可知?dú)怏w甲中含Si的物質(zhì)的量為0.12mol/2 = 0.06 mol,又知?dú)怏w甲為純凈物且只含兩種元素,在標(biāo)況下體積為672 mL,即= 0.03 mol,則易知A為0.03 mol,其摩爾質(zhì)量為 = 84 g/mol,且1個(gè)氣體甲分子中含2個(gè)硅原子,同時(shí)氣體甲與氫氧化鈉按物質(zhì)的量為0.03 mol:0.12 mol = 1:4的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙,根據(jù)元素守恒可知?dú)怏w單質(zhì)乙中含氫元素,即為氫氣。因此氣體甲中的另一種元素不能為氧元素,可推知?dú)怏w甲中的兩種元素為硅元素與氫元素。另外,結(jié)合溶液甲只有一種溶質(zhì),且加入過(guò)量的氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀受熱不易分解,推出白色沉淀為難溶氫氧化物,所用鹽酸的物質(zhì)的量為3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol, A的質(zhì)量為2.52 g,化合物A由三種元素組成,推測(cè)所含的金屬元素為鎂,根據(jù)Mg2HCl可知,一個(gè)分子A中含1個(gè)鎂原子,再根據(jù)分子組成可確定A中所含氫原子的個(gè)數(shù)為84-1×24-2×28 = 4,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)A的組成元素為Mg、Si、H,
故答案為Mg、Si、H;
(2)氣體甲為Si2H6與NaOH(aq)按1:4發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑,
故答案為:Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑;
(3)根據(jù)元素組成及化學(xué)方程式中元素守恒推知,在高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見(jiàn)化合物為MgCl2 、SiCl4和HCl,則其反應(yīng)方程式為:MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl,
故答案為:MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是( )
A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. 20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B. 氧化鐵溶于HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 碳酸氫鈉與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O
D. 向硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量CO2氣體:SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )
A. NaClB. MgF2C. MgCl2D. K2O
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B. 22.4LSO2含有NA個(gè)SO2分子
C. 1.6gCH4所含的電子數(shù)為NA
D. 標(biāo)況下,4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)10 min后達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了nmol/L,C的濃度增加了2n/3mol/L,又知,平均反應(yīng)速率VC=2VB.達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,縮小容器體積,A的轉(zhuǎn)化率不變,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為
A. 2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)
B. 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C. 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
D. A(g)+3B(g)3C(g)+3D(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作(注意事項(xiàng):①所加試劑必須過(guò)量;②過(guò)量試劑必須除去;③不能引入新的雜質(zhì))。
回答下列問(wèn)題:
(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為______,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______,②中加入試劑Ⅱ的目的是____________。
(3)試劑Ⅲ的名稱是________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置進(jìn)行脫硫,將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖):下列說(shuō)法正確的是
A. 甲池中得到H2O2的反應(yīng),H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,甲池溶液質(zhì)量變化3.4g,乙池溶液質(zhì)量保持不變
C. 光照時(shí)乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為:AQ+2H+-2e-=H2AQ
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0,—段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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