【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1KClK2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(

A.Ksp(Ag2C2O4)=10-7

B.a點(diǎn)表示的是AgCl的不飽和溶液

C.c(Cl-)=c(C2O42-)=0.1mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

【答案】D

【解析】

AKsp(Ag2C2O4)c2(Agc(C2O)(104)2×(102.46)1010.46,故A錯(cuò)誤;

B.a點(diǎn),c(Ag)大于平衡濃度,故a點(diǎn)的濃度積Qc(AgCl)Ksp(AgCl),故為氯化銀的過(guò)飽和溶液,將有沉淀析出,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖像可知,當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag)小,故向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出氯化銀沉淀,故C錯(cuò)誤;

D.Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42- (aq)的平衡常數(shù)K,此時(shí)溶液中的c(Ag)相同,故有:K109.04,故D正確;

D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時(shí)電池總反應(yīng)為下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是(

A.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移,石墨()電極將增重

B.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

C.放電時(shí),在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過(guò)量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時(shí)放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O,同時(shí)放出CO

(1)寫(xiě)出方法a的化學(xué)方程式:__。

(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol1

CuO(s)=Cu(s)+O2(g) H=+157kJ·mol1

寫(xiě)出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。

(3)在相同的密閉容器中,用上表方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可獲得的結(jié)論:

①催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)i___實(shí)驗(yàn)ii(“>”“<”“=”,下同)。

T1__T2

Ⅱ.2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng):Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol,

反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。

(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)__(大于”“小于等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說(shuō)法正確的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟:

    

現(xiàn)象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,

溶液顏色與試管a相比,變深。

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng)

D. 試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

1)請(qǐng)寫(xiě)出一種海水淡化的方法:__。

2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。

4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

①溶解:________________。

②過(guò)濾:__________________________。

③蒸發(fā):________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于我國(guó)煤儲(chǔ)藏量相對(duì)比石油和天然氣豐富,能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料燃燒,既嚴(yán)重污染環(huán)境,效率又不高,因而國(guó)家大力提倡煤的綜合利用。實(shí)施煤變油,其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣),再催化合成甲醇或烴類(lèi)等液態(tài)能源。

(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。

(3)氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL,請(qǐng)回答:

(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。

(2)實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸,所用到的玻璃儀器:___、______、___、量筒。

(3)如果在配制過(guò)程中,第一次加水量太少,攪拌時(shí)間較長(zhǎng),導(dǎo)致配制溶液的濃度___(偏大,偏小或不影響)

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