已知:Na2HPO4溶液PH值約為9,NaH2PO4溶液PH值約為6,又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時,有Ag3PO4黃色沉淀生成,溶液則由反應(yīng)前的弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的弱酸性.
(1)Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是______,表示這一反應(yīng)的離子方程式是______
(2)在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生Ag3PO4沉淀的離子方程式是______.
(1)HPO42-離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,電離反應(yīng)式為HPO42-
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PO43-+H+,水解反應(yīng)式為HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-,溶液呈堿性,說明水解程度大于電離程度;
故答案為:HPO42-水解程度大于電離程度;HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-;
(2)在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生Ag3PO4沉淀,促進HPO42-離子的電離,而NaH2PO4溶液PH值約為6,說明H2PO4-離子的電離程度較低,HPO42-電離生成的H+離子與HPO42-離子反應(yīng)生成H2PO4-離子,反應(yīng)的離子方程式為2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-,
故答案為:2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
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已知:Na2HPO4溶液PH值約為9,NaH2PO4溶液PH值約為6,又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時,有Ag3PO4黃色沉淀生成,溶液則由反應(yīng)前的弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的弱酸性.
(1)Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是
HPO42-水解程度大于電離程度
HPO42-水解程度大于電離程度
,表示這一反應(yīng)的離子方程式是
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-
HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-

(2)在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生Ag3PO4沉淀的離子方程式是
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-

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已知在Na2HPO4溶于水后,它的水解程度遠大于電離程度。對于平衡:+H2OH3O++,欲使溶液中c()、c(H3O+)、c()均下降,可采用的方法是(    )

A.加少量水               B.加熱                 C.加消石灰               D.加AgNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知在Na2HPO4溶于水后,它的水解程度遠大于電離程度。對于平衡:+H2OH3O,欲使溶液中c()、c(H3O)、c()均下降,可采用的方法是()

A.加少量水   B.加熱

C.加消石灰   D.加AgNO3

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科目:高中化學 來源:2009年廣東省汕頭市金平區(qū)東廈中學高考調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知:Na2HPO4溶液PH值約為9,NaH2PO4溶液PH值約為6,又知:在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液時,有Ag3PO4黃色沉淀生成,溶液則由反應(yīng)前的弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的弱酸性.
(1)Na2HPO4溶液呈弱堿性的原因是    ,表示這一反應(yīng)的離子方程式是   
(2)在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液產(chǎn)生Ag3PO4沉淀的離子方程式是   

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