【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率為零
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí),生成xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2υ(NH3)=3υ(H2O)
【答案】B
【解析】
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,但不能為零,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng),單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNH3表示逆反應(yīng),生成xmolNO都表示正反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相等能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B項(xiàng)正確;C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積,各組分濃度都減小,因此正逆反應(yīng)速率都減小,但逆反應(yīng)速率減小程度更大,平衡正向移動(dòng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. υ(NH3):υ(H2O)=4:6=2:3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )
反應(yīng)裝置或圖像 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息 | |
A | 反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng) | |
B | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | |
C | 反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面低于乙處液面 | |
D | 溫度計(jì)的水銀柱不斷上升 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。
(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH,甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖):
3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知:
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H = _________________
(2)在2 L密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________。
③如下圖所示,表示NO2變化曲線的是________。
④能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)的密度保持不變
(3)某反應(yīng)恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示
該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____,b 是_____極,b 電極反應(yīng)式為______________,生產(chǎn)過(guò)程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
②該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B.原申池裝置一定需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生
(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過(guò))質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如:電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),c電極反應(yīng)方程式為___________________________。當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書(shū)寫正確的是( )
A. H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
C. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、X、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,X、W同周期, X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán), A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)A、W兩種元素能形成含18電子的分子,請(qǐng)寫出該分子的電子式:_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過(guò)程______________________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。
a.W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.W和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______
(5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B. 中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com