【題目】利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH,甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖)

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H

①已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H = _________________

(2)2 L密閉容器中,800 ℃時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v____________________

③如下圖所示,表示NO2變化曲線的是________。

④能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

Av(NO2)2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

Cv(NO)2v(O2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

(3)某反應(yīng)恒容密閉容器中進行, 0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示

該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________

【答案】-175kJ/mol 65% 0.0015 mol/(L.s) b BC 2A+B2C

【解析】

1)①拆開3mol H2 (g)1mol CO2(g)中化學(xué)鍵所吸收的總能量為3×436kJ+2×745 kJ=2798 kJ,形成1mol CH3OH(g) 1mol H2O(g)所放出的能量是3×412 kJ+351 kJ+3×462kJ=2973 kJ,所以該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>2798 kJ/mol -2973 kJ/mol =-175 kJ/mol;

(2) ①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為;

②從02s內(nèi)NO平均反應(yīng)速率為:vNO==0.003molL-1s-1,

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,

vO2=vNO=×0.003molL-1s-1=0.0015molL-1s-1;

NO2為生成物,反應(yīng)中濃度逐漸增大,根據(jù)方程式2NOg+O2g2NO2g),可知cNO2=cNO=2cO2),

則圖象中bNO2的濃度變化曲線,cNO的濃度變化曲線,dO2的濃度變化曲線,

故答案為:b;

Av(NO2)2v(O2),沒有體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),選項A錯誤;

B.反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)為氣體體積變化的反應(yīng),容器內(nèi)壓強保持不變,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),選項B正確;

Cv(NO) 2v(O2)2v(O2),正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),選項C正確;

D.反應(yīng)中氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,故容器內(nèi)密謀始終保持不變,則容器內(nèi)的密度保持不變不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài),選項D錯誤。

答案選BC;

3)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,所以C為生成物,當反應(yīng)到達2min時,nA=2mol,nB=1mol,nC=2mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,則nA):nB):nC=212,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是

A.Na2S2O3、H2ONa2S4O6、Au2O、NaOH

B.Na2S2O3NaOH、Na2S4O6、Au2OH2O

C.Na2S4O6、H2ONa2S2O3、Au2ONaOH

D.當1 mol Au2O3完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol

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A.有機物中一定含有碳和氫兩種元素

B.一定條件下,使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.將有機物進行縫合可以不遵循原子守恒規(guī)律

D.將有機物進行裁剪需要破壞舊的化學(xué)鍵

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【題目】某電池以K2FeO4Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A. Zn為電池的負極

B. 正極反應(yīng)式為10H6e===Fe2O35H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液堿性增大

D. 電池工作時OH向負極遷移

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

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【題目】根據(jù)已學(xué)知識,請回答下列問題:

(1)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有______種。

(2)畫出第四周期的第ⅠB族元素基態(tài)原子電子排布式:____________________。

(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是_________。

(4)在極性分子NCl3中,N原子的化合物為―3,Cl原子的化合價為+1,請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。

(5)第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道,故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,但硼酸溶于水后,1個硼酸分子與水作用,只能產(chǎn)生1個H+,請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式:_______________________________

(6)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式:(各寫一種)正四面體分子_________,三角錐形分子 _________

(7)鈦被稱為未來金屬,已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O(相對分子質(zhì)量為262.5)配位數(shù)為6,取該晶體26.25克配成溶液,加入足量硝酸銀溶液,過濾,洗滌,烘干,稱重,沉淀為28.70克,則該晶體的化學(xué)式可表示為______________________________

(8)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_____________;若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____________。

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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率為零

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,生成xmol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2υ(NH3)3υ(H2O)

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【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是(

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】金屬銅的冶煉方法較早的為人類掌握,人們用銅合金制造各種青銅器,古代的青銅器表面會有銅銹(堿式碳酸銅)生成,其成分可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,實驗室測定堿式碳酸銅成分的方法有多種。

(1)氫氣還原法,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;

②實驗裝置用下列儀器連接而成:

ⅰ、B裝置的作用_________,裝置中的一個明顯缺陷,改進方法是_________________。

ⅱ、稱取24 g某堿式碳酸銅樣品進行試驗,經(jīng)數(shù)據(jù)分析處理,反應(yīng)得到12.8g殘留物,4.4g二氧化碳和7.2 g水。該樣品中的結(jié)晶水質(zhì)量為__________g,化學(xué)式為______________;

(2)某同學(xué)認為氫氣還原法裝置太復(fù)雜,提出簡化的方法,認為可以只用C、D、E和改進后的裝置直接加熱堿式碳酸銅分解,你認為是否可行?請說明理由____________________。

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