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下列離子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－

C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

A

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、Na+、NH4+、CO32－、Br－在溶液中可以大量共存，A正確；B、在溶液中Fe2+、H+、ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C、Al3+與HCO3－水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，C錯誤；D、Fe3+、Cu2+與OH－發(fā)生反應生成沉淀氫氧化鐵、氫氧化銅，不能大量共存，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子共存正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

E～N等元素在周期表中的相對位置如下表。E與K的原子序數相差4，K的一種單質是空氣中含量最多的物質，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是

E

K

F

G

M

L

H

N

A．K的氫化物水溶液顯堿性

B．F的單質與氧氣反應只生成一種氧化物

C．H與N的原子核外電子數相差14

D．最高價氧化物的水化物酸性：K > L > M

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式 。

（2）裝置a中應放試劑為 ，其作用為 ；裝置c為何水平放置 ；

（3）該實驗的操作順序應為 (用序號表示)。

①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c

（4）f裝置中應放置的試劑為 ，其作用為 。

（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1:3，請寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗的描述正確的是

A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內液面會慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。

（1）草酸的電離方程式為 。

（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應為：

MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

某合作小組同學在燒杯中進行上述反應時，發(fā)現剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。

①配平上述離子方程式

②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

A．體系壓強增大 B．反應物接觸面積增大

C．生成物對反應有催化作用 D．反應物濃度增大

（3）為研究該化學反應速率的影響因素，某同學進行了以下實驗：

組別

溫度/℃

V(H2C2O4)

/mL

V(KMnO4)

/mL

V(H2O)

/mL

KMnO4溶液

褪色時間/s

1

30

10

10

20

40

2

30

20

20

0

t

3

30

15

①對比實驗1和3要研究改變反應物濃度對化學反應速率的影響，請完成表格中橫線。

②實驗2中溶液褪色時間t 為

A．>40 B．=40 C．<40 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)的能量變化如圖所示，

結合圖像分析下列說法，其中正確的是

A．若升高溫度，則平衡常數增大

B．該反應的焓變?yōu)閎-a

C．達到平衡后，增大壓強，平衡逆移

D．催化劑不影響反應的焓變，影響反應的活化能

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．兩位美國科學家和一位德國科學家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學獎

B．大霧天氣常造成機場封閉、飛機航班延誤，氣象中的霧屬于膠體

C．借助儀器來分析化學物質的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質中含有哪些非金屬元素

D．同位素的應用已遍及各個領域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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