【題目】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,下面說法正確的是( )
①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);
③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì);④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NA
B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NA
C. 1 mol O3含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子
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【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,電池反應(yīng)為:4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑
C. 電子移動方向是由a極經(jīng)外電路流向b極
D. b極電極反應(yīng)式是:FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是______________;除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是__________________。
(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是____________________________________________。
(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:_______________________________________________(寫一種)。
Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(4)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實驗①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和______探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | _______ | 粗顆粒 | ______ | |
③ | ____ | ___ | 2.00 | |
④ | 298 | ________ | _____ |
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【題目】(1)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:
已知:i. 反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量。
ii.
①HCl的電子式是__________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約______kJ,H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強”或“弱”)_____。
(2)下圖是容積均為1L,分別按4種投料比[n(HCl):n(O2)]分別為1:1、2:1、4:1、6:1進(jìn)行投料,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線c對應(yīng)的投料比是__________。
②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系__________。
③投料比為4:1、溫度為400℃時,平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____,O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣;由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
B. 在同周期元素中,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
C. 離子半徑:X<Y<Z<W
D. 含W的鹽溶液可能呈堿性
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【題目】B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2BO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( )
A. HBB. H2BC. BH4D. BH3
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