【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下,試回答下列問題:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達到平衡后,恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(_____)
a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng),按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進行的有__________(選填A(yù)、B、C、D)
n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0. | 2 | 1 | 1 |
【答案】 放熱 逆 增大 bc BC
【解析】(1),反應(yīng)的平衡常數(shù);根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度升高平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確答案: ;放熱。
(2) 反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)前后氣體體積不變,等容容器中壓強之比等于溫度之比,所以壓強增大,正確答案:逆;增大;增大。
(3) 反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強始終不會變化,所以壓強不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),a錯誤 ;濃度不變,反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài),b正確;正、逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,達到了化學(xué)平衡狀態(tài),c正確;濃度相等時,不能判斷各組分濃度是否不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故d錯誤;正確選項bc。
(4)根據(jù)時,平衡常數(shù)計算:
根據(jù)濃度商,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,A錯誤;根據(jù)濃度商,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,B正確;只有反應(yīng)物,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,C正確; 根據(jù)濃度商.達到平衡狀態(tài),平衡不移動,D錯誤;正確答案:BC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NA
B. 由0.1mol雙氧水參加反應(yīng)生成氧氣,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA
C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
D. 2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,一次實驗即可達到實驗?zāi)康?/span>(不必選用其他酸性物質(zhì))請回答下列問題:
(1)錐形瓶中裝有某種可溶性正鹽溶液,則分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_______。
(2)裝置B中所盛的試劑是_______,其作用是_______。
(3)裝置C中所盛的試劑是_______,C中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)由此得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱順序是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________,光導(dǎo)纖維的主要成分是___________。
(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后,進一步脫水處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為___。
(5)高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)
寫出步驟①的化學(xué)方程式_______________________________________。
步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示常溫下,等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線,a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng):
負極Pb+SO-2e-===PbSO4
正極PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量)時,
①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣,溶液pH=_________________。
②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___________L。
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