【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：
負(fù)極Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水（食鹽水足量）時(shí)，
①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，溶液pH=_________________。
②若鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為___________L。
【答案】 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 正 14 22.4
【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
(2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說明該極無OH-生成，C極是陽極，故A是正極，故答案為：正；
(3)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mole-，故收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為1mole-，根據(jù)2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol，c(OH-)=1 mol/L ，則c(H+)=10-14 mol/L，pH=14,故答案為：14；
②鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，每消耗2molH2SO4，轉(zhuǎn)移2mole-，可生成1molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4。
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（_____）
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有__________（選填A(yù)、B、C、D）
n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0. | 2 | 1 | 1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的銅粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的銅的質(zhì)量為 ________
（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
|
|
|
|
A．長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進(jìn)行廢氣處理。
（1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。
（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是________________。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。
A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
時(shí)間（s） c(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）表中b_____c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為_____mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_________．
（3）該反應(yīng)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_______（保留2位小數(shù)）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===S4O
＋2I－)。
①可選用________________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO
、③Cl－、④HCO3－、⑤CO
、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
（1） | 用紫色石蕊試液檢驗(yàn) | 溶液變紅 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
（3） | 將（2）中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A．肯定含有的離子是②③⑥
B．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③
C．可能含有的離子是①③⑦
D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖所示：
已知：Ⅰ. 
Ⅱ. 
請回答下列問題：
(1) A的分子式是____________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________ 。
(2)已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則PMMA的名稱是 _______________________。
(3) 已知反應(yīng)④的另一小分子產(chǎn)物是乙二醇，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________。
(4)下列說法正確的是______________ (填字母代號)。
a.反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)
b. B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比含相同碳原子數(shù)的烷烴高
d.等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在相同狀況下體積相等
(5)寫出一種符合下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。
a.具有Ⅰ的所有官能團(tuán)
b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡
c.含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
