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4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈電中性，Fe（OH）3膠體帶正電
D．氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對偏向）的物質，反應時本身被還原

分析 A．溶液的物質的量濃度不隨溶液體積的變化而變化；
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水；
C．Fe（OH）3膠體能吸附正電荷；
D．所含有元素的化合價降低得電子的物質為氧化劑．

解答 解：A．溶液的物質的量濃度不隨溶液體積的變化而變化，所以從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L，故A正確；
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，NaHSO4、NaOH、硫酸鈉均為易溶于水的強電解質，要改寫成離子，其離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體不帶電荷，但是Fe（OH）3膠體粒子能吸附正電荷，故C錯誤；
D．所含有元素的化合價降低得電子的物質為氧化劑，氧化劑在反應中被還原，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關該電池說法正確的是（　�。�
A．B電極發(fā)生還原反應
B．A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子
D．電子從B電極經過外電路流向A電極，再經過電解質流回B電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關解釋的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是abc．
a．濃NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②將煤轉化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：
已知：反應①生成1molCO（g）的反應熱△H=-110.5KJ/mol反應②生成1molH2O（g）的反應熱△H=-241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于對環(huán)境不產生污染的二次能源的是（　�。�
A．煤炭B．核能C．風能D．氫能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室測得1mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當放出49kJ熱量時，SO2轉化率最接近于（　　）
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．△H的大小與熱化學方程式的計量系數無關
C．應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應燴變
D．同溫同壓下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）已知：
1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJH2（g）Cl2（g）HCl（g）
436243431
則：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學方程式可表示為H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三個反應中，△S＜0的是②③．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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