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16．實驗室測得1mol SO2發(fā)生下列化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當放出49kJ熱量時，SO2轉化率最接近于（　　）
A．40%B．50%C．80%D．90%

分析 依據熱化學方程式定量關系計算消耗的二氧化硫物質的量，反應焓變是2mol完全反應放出的熱量，結合轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，由此分析解答．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ/mol
    2mol                            196.6KJ
     n                              49kJ
n=$\frac{2mol×49KJ}{196KJ}$=0.5mol，
SO2的轉化率=$\frac{0.5}{1}$×100%=50%；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算分析，注意反應焓變的含義理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若以石灰石、氯化銨及空氣、水及必要的催化劑為原料制取硝酸銨．
（1）寫出有關化學方程式．
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2；③2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；④4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O；⑤2NO+O2=2NO2；⑥3NO2+H2O=2HNO3+NO；⑦NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）檢驗溶液中NH4+的實驗操作是取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，看是否能夠產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，若能產生，證明溶液中含有NH4+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
$→_{濃H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h．
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產品，用無水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)．
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產率（或導致溫度過高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結果；除去該固體操作為抽濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈電中性，Fe（OH）3膠體帶正電
D．氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對偏向）的物質，反應時本身被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應符合圖示的是（　�。�
A．酸堿中和反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．黑火藥爆炸D．用焦炭制水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，測得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向逆反應方向移動
C．B的轉化率降低D．C的體積分數變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1g金屬鉀和水反應放出250mL氫氣（標準狀況下），試計算金屬鉀的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗裝置或對實驗現象的描述正確的是（　�。�
A．
分餾裝置		B．
配制150 mL 0.10 mol•L-1鹽酸
C．
燒瓶內溶液變藍色		D．
出現磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為13.44L．

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