【題目】分離混合物在工業(yè)生產中應用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.
請閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機酸反應.
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘渣的過程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).
溶劑 | 煮沸時間(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。 | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。
(2)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于__________(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是___________________________。
(4)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是_______________,固體E中含有的物質是_______________,D中的溶質是_______________。
【答案】 過濾 酸性 WO3+2OH-=WO42-+H2O WO3的浸取率為100%,W2O5的浸取率很低 50g/LNa2CO3 W、WO2 Na2WO4
【解析】(1)經過步驟Ⅰ和Ⅳ后分別得到溶液和不溶固體,故均要進行的操作是過濾。
(2)WO3易溶于NaOH溶液并形成Na2WO4,故WO3屬于酸性氧化物,與NaOH溶液反應的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O。
(3)根據WO3在飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸取)溶液中的浸取率為100%,而其他含W的物質基本上不被浸出,故步驟Ⅰ中要將WO3分離出來,選擇的試劑a是飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。,答案為:WO3的浸取率為100%,W2O5的浸取率很低。
(4)含鎢混合物經過飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。┙『螅玫焦腆wA的成分為W、WO2和W2O5,步驟Ⅳ要將W2O5分離出來,根據三種物質在不同溶劑中的浸取率可知,當選用的溶劑為50g/LNa2CO3時,W2O5的浸取率為100%,而W、WO2不溶解,故b試劑為50g/LNa2CO3;固體E中含有的物質為W、WO2;W2O5可溶于Na2CO3溶液,并被氧化為Na2WO4,故D中的溶質是Na2WO4。
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【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是
A. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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【題目】你認為下列說法不正確的是( )
A.氫鍵存在于分子之間,不存在于分子之內
B.對于組成和結構相似的分子,其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子,CH4是非極性分子
D.冰熔化時只破壞分子間作用力
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各圖與表述一致的是( )
A. 圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數B>A
B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al(OH)3沉淀的物質的量變化
D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中,溶液B為濃氫氧化鈉溶液
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【題目】把a mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中,在適當條件下,反應達到平衡時生成了p mol C2H6 , 若將所得平衡混合氣體混合氣體,生成CO2和H2O,所需氧氣的物質的量應是( )
A.(3a+0.5b)mol
B.(3a+0.5b)mol
C.(3a+0.5b+3p)mol
D.(3a+0.5b﹣3p)mol
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【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成.下列說法正確的是( )
A.O2和O3互為同位素
B.O2轉化為O3為化學變化
C.相同物質的量的O2和O3的體積相同
D.相同質量的O2和O3含有相同的分子數
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【題目】下圖是依據一定的分類標準,對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識,按要求填空:
水溶液呈酸性 水溶液呈堿性 水作氧化劑 水既不作氧化劑也不作還原劑
(1)根據物質與水反應的情況,分成A、B組的分類依據是______________________________;
(2)A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物質類別為____(填序號);
①金屬氧化物 ②酸性氧化物 ③堿性氧化物 ④兩性氧化物
(3)D組中的氣體水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:________________________________________________________________________________;
(4)F組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1:1的物質是______________(填化學式);
(5)SO2是形成酸雨的主要污染物,目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質X,脫硫效果可達85%,其反應的化學方程式為:2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2,由此可知X的化學式是_________;
(6)Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色,其中漂白原理與其它兩種物質不同的是_______________;將等物質的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中,實驗現象是_________________________,產生該現象的原因是____________________________________(用化學方程式表示)。
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。
(2)操作②中反應的離子方程式:__________________________________。
(3)操作③中反應的離子方程式:__________________________________。
(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。
(5)假設實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。(用含a的代數式表示)
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