【題目】你認為下列說法不正確的是（ ）
A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B.對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D.冰熔化時只破壞分子間作用力

【答案】AC
【解析】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（ ） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（ ）之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A錯誤；
B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大，故B正確；
C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子，CH4是非極性分子，還有氫鍵的影響，故C錯誤；
D．水分子間存在氫鍵，冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確．
故選AC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列實驗事實：

①固體既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；

②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；

③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是

A. 化合物中元素為+3價

B. 實驗①證明是兩性氧化物

C. 實驗②證明既有氧化性又有還原性

D. 實驗③證明氧化性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。

⑴試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_________________。

⑵通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為___________。

⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。

⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____

________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。

取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數(shù)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


（1）計算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K= ．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學中常用QR溶液配制生理鹽水�；衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請回答下列問題：

(1)Q的離子結構示意圖為__。

(2)Y元素的單質及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應的離子方程式：______。

(3)W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。

①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實的是____(填序號)。

a．Q單質的熔點比W單質的低

b．W的原子序數(shù)大

c．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)的主要流程如下：

（1）I中發(fā)生反應的還原劑是________（填化學式）。

（2）II中反應的離子方程式是_________。

（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：

①A的化學式是_________，A在_________口產(chǎn)生。

②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。

③結合化學用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因：_________。

（4）是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是___________。

（5）變質可分解為和。取等質量變質前后的試樣均配成溶液，分別與足量溶液反應時，消耗的物質的量前者_______（填>、<、=）后者。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： （鐵浸出后，過量的會將還原為）

②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純粉末。

③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。

（1）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與生成率的關系

（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。

表1：生成相應氫氧化物的pH

物質

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質MnS除去，經(jīng)過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。

（4）④中加入后發(fā)生反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．

【資料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3幾乎不與無機酸反應．

iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑

煮沸時間（min）

W2O5（%）

WO3（%）

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

＜0.5

100

100

100

100

100

未

檢

出

未

檢

出

（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是____________________________________________。

（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________________。

（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。

（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質是_______________，D中的溶質是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學反應為：MnO2 ＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質_______________________；

（2）若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ______ ，原因是 ______________ （用化學方程式和文字回答）；

（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 ____________ ；

（4）為探究氯氣與Fe反應的產(chǎn)物與氯氣通入量的關系，設計實驗，并記錄現(xiàn)象如下：

實驗方法

實驗現(xiàn)象

實驗結論

1.取反應初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液

①KSCN溶液顯紅色

②KMnO4溶液不褪色

（不填）

2.取充分反應后(氯氣通入足夠長時間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液

KMnO4溶液不褪色

根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結論，寫出氯氣與Fe粉共熱時發(fā)生反應的化學方程式______；

（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是_________________。

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同步練習冊答案