3．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C．用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
D．用如圖2裝置為鉛蓄電池充

分析 A．加熱促進鹽的水解，鹽酸為揮發(fā)性酸；
B．電鍍時鍍層金屬作陽極；
C．生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）的原理是讓電解氯化鈉溶液生成的氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)即可；
D．充電時，外接電源的正極與鉛蓄電池的正極相連．

解答 解：A．加熱促進鹽的水解，而且鹽酸為揮發(fā)性酸，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2發(fā)生水解生成鹽酸，所以不能采用將溶液直接蒸干的方法，故A正確；
B．電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故B正確；
C．生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）的原理是讓電解氯化鈉溶液生成的氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)即可，氯離子在陽極失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，氯氣與氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸鈉，故C正確；
D．充電時，外接電源的正極與鉛蓄電池的正極相連，PbO2為正極應(yīng)該與正極相連，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解原理、原電池和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握影響水解平衡的因素、電極的判斷和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是正（填“正”或“負”）極，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）裝置3中，接通電源反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到Fe電極附近首先變紅．則電源的M端為（填“正”或“負”）極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．乙燒杯中的溶液pH不變（填“升高”、“降低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)命名正確的是（　�。�
A．1，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-2-乙基己烷
C．2，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，5-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　　）
A．NO   HNO3B．CH2=CH2 CH3CHOC．Fe FeCL3D．Si H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作現(xiàn) 象
點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和H2O，使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色．
③為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設(shè)計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液；乙設(shè)計的實驗D中盛放的試劑是濃硫酸，裝置連接順序為（d）cabe（f）．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
X Y
Z W
  T
A．氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵
B．XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體
C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用“＜”和“＞”填空
（1）金屬性Na＜K    
（2）金屬性B＜Al  
（3）非金屬性P＜Cl
（4）非金屬性S＜Cl    
（5）非金屬性O(shè)＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  
2-乙基丁烷		B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．  
2-甲基丁烯		D． 
苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO42-$→_{轉(zhuǎn)換}^{H+}$Cr2O72-  $→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓  己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動，CrO42-的轉(zhuǎn)化率提高
B．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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