短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z的最高價(jià)含氧酸比X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
C、W得電子能力比Q強(qiáng)
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，以此解答該題．
解答： 解：X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，
A．Y為氧元素，鈉與氧可能形成Na2O2，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性S＜Cl，Cl得電子能力強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Y為O，存在O2、O3等在同素異形體，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，確定X是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e-=2Br-�、�2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能
B、生物質(zhì)能是可再生的能源
C、生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑
D、生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)全部以共用電子對(duì)成鍵的是（　�。�
A、HF
B、Ca（OH）2
C、CaCl2
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C、IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Z＞Y＞X
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下課斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病，關(guān)于14C的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B、14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
C、是C60的同素異形體
D、與12C、13C是碳元素的三種同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是（　�。�
A、單質(zhì)的還原性
B、陽(yáng)離子的氧化性
C、單質(zhì)的密度
D、單質(zhì)的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化．若從t2開始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b．下列分析不正確的是（　　）
A、0-t1時(shí)，v（Y）=
0.06
t1
mol/（L?min）
B、t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

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