下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，則對應(yīng)元素的非金屬性越強
B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C、IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A．同主族元素，從上到下非金屬性減弱；
B．第二周期元素中，O、F沒有正價；
C．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；
D．同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱．
解答： 解：A．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡單陰離子從上到下還原性增強，故A錯誤；
B．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；
C．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故C正確；
D．同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的特例，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、CaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有極性鍵的離子型化合物
D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中水電離出來的氫離子濃度為10-13mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、SO32-、Cl-、Na+、SO42-
C、NH4+、K+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Cl-、Na+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，中心原子的雜化類型相同，分子空間構(gòu)型也相同的是（　�。�
A、H2O、SO2
B、BeCl2、CO2
C、H2O、NH3
D、NH3、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水能完全電離．下列關(guān)于A的說法中，正確的是（　�。�
A、A可能是共價化合物
B、A與金剛石的晶體類型相同
C、A中不可能有共價鍵
D、A溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z的最高價含氧酸比X的最高價含氧酸的酸性強
C、W得電子能力比Q強
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是（　�。�
A、金屬元素
B、稀有氣體元素
C、第ⅡA族元素
D、以上敘述都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（　　）
①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強�、跦ClO4酸性比H2SO4強　④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子�、轈l2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A、②⑤B、①②
C、①②④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙的化學(xué)式
 
；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價
 
．

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