（4分）將4.42 g復(fù)鹽CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到過(guò)量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。
x=2，y=1。
n（BaSO4）="0.03" mol，n（H+）="0.2" mol，與NH3反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為：0.2 mol-0.08 L×2 mol·L-1="0.04" mol  n（）="0.03" mol；
所以n （）: n （）=0.04∶0.03=4∶3  2x∶（x+1）=4∶3  x=2
又因?yàn)椋篗（復(fù)鹽）="4.42" g÷0.01 mol="442" g·mol-1，所以y=1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對(duì)人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問(wèn)題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                                                                                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見的金屬。已知銅的原子序數(shù)為29�；卮饐�(wèn)題：
（1）銅是不活潑的金屬，不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                               。
（2）如果不加氧化劑實(shí)現(xiàn)銅在稀硫酸溶液中的溶解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置完成此過(guò)程。在方框中畫出該裝置。
 
 
（3）寫出你所設(shè)計(jì)裝置中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：           ；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法中正確的是
A．若無(wú)銅析出，則溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+
B．若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒(méi)有Cu2+和Fe3+
C．若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒(méi)有Cu2+和Fe3+
D．若鐵無(wú)剩余，則溶液中含有Fe2+，無(wú)Fe3+，可能含有Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

進(jìn)行下列各反應(yīng)，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應(yīng)
B．銅和稀硝酸反應(yīng)
C．氧化銅和硝酸反應(yīng)
D．氫氧化銅和硝酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
B．1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱
C．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：
（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題




(一)制取CuO
實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取5 g CuSO4·5H2O，研細(xì)后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，然后將
所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過(guò)濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問(wèn)題
(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是                (填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào))，
研磨固體所用儀器的名稱是                
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是                                              
(二)催化效果比較
用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)
KClO3質(zhì)量
其它物質(zhì)的量
待測(cè)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
1.2g
無(wú)其他物質(zhì)
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
1.2g
CuO  0.5g
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
1.2g
MnO2 0.5g
 
     回答下列問(wèn)題：
(3)上表所列實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指                
(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
              (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(5)若要證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                              
(6)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中是否為催化劑，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫出具體操作)：
a．                                 ，b．檢驗(yàn)CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案